仙桃（táo）鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸（suān），工業用途廣（guǎng）泛。鹽酸的（de）性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具（jù）有較高的（de）腐蝕性。濃鹽酸（質量分數（shù）約為37%）具有（yǒu）極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮（huī）發，與空氣（qì）中的水蒸氣結合產生鹽酸（suān）小液（yè）滴，使（shǐ）瓶口上方（fāng）出現酸（suān）霧。鹽酸是（shì）胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性（xìng），揮發出的氯化氫氣體與空氣中的（de）水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看（kàn）到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸（suān）稀釋有熱（rè）量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於（yú）堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能（néng）電離出一個。在水溶液中氯化氫分（fèn）子完全電離（lí），與一（yī）個水分子絡合，成（chéng）為H3O+，使得水（shuǐ）溶液顯（xiǎn）酸性。

可以看出，電離後生（shēng）成的陰離子是Cl-，所（suǒ）以鹽酸可以用於製備氯（lǜ）化物，例如氯化鈉。

鹽酸（suān）可以與氫氧化鈉酸（suān）堿中和，產生（shēng）食鹽，稀鹽酸能（néng）夠溶解許（xǔ）多金屬（金屬活動性排（pái）在氫之前的），生成金（jīn）屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與（yǔ）稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以（yǐ）緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸（suān）合稱為六（liù）大無機強酸（suān）。

一（yī）元酸（suān）隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液（yè）中酸的強（qiáng）度（dù）。於鹽酸等強酸而（ér）言，Ka很大，隻能通過理論（lùn）計算來求得（dé）。向鹽酸溶液中（zhōng）加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不（bú）變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的（de）物（wù）質的量（liàng）濃度（dù）與（yǔ）原（yuán）氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和（hé）鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是（shì）簡單的中和反應。

配位性

部分金（jīn）屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會（huì）與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽（yán）酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯（lǜ）化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴（tīng），胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨（ǎn）鹽，胺（àn）的鹽酸鹽（yán）屬於離子化合物，根據相（xiàng）似相溶原理，在水中（zhōng）的溶解度較大（dà）。銨（ǎn）鹽遇到強堿（jiǎn）即可變回為胺，用這（zhè）樣的性質，可以（yǐ）將胺與其他有機化合物（wù）分（fèn）離。

此（cǐ）外，胺的鹽酸鹽的（de）熔點（diǎn）或分解點可以用來測（cè）定胺的（de）種類。鋅（xīn）粒（lì）與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製（zhì）得鋅汞齊，後者與濃鹽（yán）酸、醛或酮一起回流可（kě）將醛酮的羰基（jī）還原為亞甲基，是為克萊門（mén）森還（hái）原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化（huà）合物，如果有α、β－碳碳（tàn）雙鍵等也（yě）會被還原，無水氯（lǜ）化鋅溶於（yú）高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是（shì）叔醇（chún）。將盧（lú）卡斯試（shì）劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾（hún）濁，伯醇（chún）加（jiā）熱渾濁（zhuó）。