孝感鹽酸

鹽酸（suān）（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機（jī）強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無（wú）色（sè）透（tòu）明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具（jù）有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數（shù）約為37%）具有極強的揮（huī）發性，因此盛有濃鹽酸的（de）容器打開後氯化氫（qīng）氣（qì）體（tǐ）會揮（huī）發，與空（kōng）氣中的水蒸氣結合產生（shēng）鹽酸小液滴（dī），使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主（zhǔ）要成分，它能夠促進（jìn）食物消化、抵禦微生（shēng）物感染。

理化性質（zhì）

物理（lǐ）性質

鹽酸是（shì）無色液體（工業用鹽（yán）酸會因有雜質三（sān）價鐵鹽而略顯黃色（sè）），為氯化氫的水溶液，具有（yǒu）刺激性氣味，一（yī）般實驗室使用的（de）鹽（yán）酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具（jù）有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與（yǔ）空氣（qì）中的水蒸氣作用形成鹽酸小液（yè）滴，所（suǒ）以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有（yǒu）熱量放出，氯化氫（qīng）能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於（yú）堿液時（shí）與堿液發生（shēng）中和反應。

鹽（yán）酸是一種一（yī）元強酸，這意味（wèi）著它隻能電離（lí）出一個（gè）。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備（bèi）氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中（zhōng）和，產生食鹽，稀鹽酸能（néng）夠溶解許多金屬（金屬（shǔ）活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動（dòng）性在氫之後的金屬（shǔ）不能與稀鹽酸反（fǎn）應，但銅在有空氣（qì）存在時，可以緩慢（màn）溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無（wú）機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽（yán）酸（suān）等強酸而言，Ka很大（dà），隻能通過理論計（jì）算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（wù）（比如（rú）NaCl）時（shí）pH基本不變，這（zhè）是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶（róng）液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化（huà）氫濃（nóng）度相同。如此做即使精確到四位有效（xiào）數字（zì）都不會有誤（wù）差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一（yī）些強（qiáng）氧化劑反應，放出（chū）氯氣。一些有氧化性的堿（jiǎn）和鹽（yán）酸可以發生氧化還原（yuán）反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會（huì）與氯（lǜ）離子絡合。例如難溶於（yú）冷水的二（èr）氯（lǜ）化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於（yú）稀（xī）鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放（fàng）出（chū）氫氣。

有機化學（xué）

酸性環境下可對醇類（lèi）進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成（chéng）烯雙（shuāng）鍵得到氯代烴，胺類化合（hé）物通常在水中（zhōng）溶解度不大。欲增大其（qí）溶解度（dù），可（kě）以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸（suān）鹽屬於離子（zǐ）化合物，根據相似相溶原理，在水（shuǐ）中的溶解度較大。銨鹽遇（yù）到強堿即（jí）可變回為胺，用這（zhè）樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此（cǐ）外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類（lèi）。鋅粒與氯化汞（gǒng）在稀鹽酸中反應可（kě）以製（zhì）得鋅汞齊，後者與濃（nóng）鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森（sēn）還原反應，但應注意，此（cǐ）法隻適用於對酸（suān）穩定的化合物，如果有α、β－碳（tàn）碳雙（shuāng）鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用（yòng）來鑒別六碳及以（yǐ）下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇（chún）。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾（hún）濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。