新鄉鹽酸

鹽酸（suān）（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於（yú）一元無機強酸，工業（yè）用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具（jù）有較高的腐蝕性（xìng）。濃（nóng）鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的（de）揮發性，因（yīn）此盛有濃鹽酸的容器打開（kāi）後氯化氫氣體會（huì）揮（huī）發（fā），與（yǔ）空氣（qì）中的水蒸氣結（jié）合產生鹽酸小（xiǎo）液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成（chéng）分，它能夠促（cù）進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質（zhì）

鹽酸是無色液（yè）體（工業用鹽酸會因有雜質三（sān）價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液（yè），具有刺激性氣味，一般實驗室（shì）使用的鹽酸為（wéi）0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣（qì）中（zhōng）的水蒸氣作（zuò）用形成鹽酸小（xiǎo）液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸（suān）性

鹽（yán）酸溶（róng）於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一（yī）元強酸，這意味著它隻能（néng）電離出一（yī）個。在水溶液中（zhōng）氯化氫分子完全電離，與一（yī）個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離（lí）後生成的陰離子是Cl-，所（suǒ）以鹽酸可以用（yòng）於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與（yǔ）氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能（néng）夠溶解許多金屬（shǔ）（金屬活動（dòng）性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解（jiě），高中化學把鹽酸和硫（liú）酸、硝酸（suān）、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強（qiáng）酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度（dù）。於（yú）鹽酸等強酸而言，Ka很大（dà），隻能（néng）通過理論計算來（lái）求得。向鹽酸溶（róng）液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛（è）堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設（shè）氫離子的物質的量濃度與原氯化（huà）氫濃度相同。如此（cǐ）做（zuò）即（jí）使精確到四位有效數字（zì）都不會有誤差。

還原性

鹽（yán）酸具有還（hái）原性，可以和一些（xiē）強氧化劑反應，放出氯氣。一些（xiē）有氧化性的堿和（hé）鹽酸可以發生氧化還（hái）原反應，而不是（shì）簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離（lí）子會與氯離子絡合。例如難溶於（yú）冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽（yán）酸，但其能溶於（yú）熱濃鹽酸中，放出（chū）氫氣。

有機化學

酸（suān）性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成（chéng）烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合（hé）物通常（cháng）在水中溶解度不大。欲增大（dà）其溶解度，可（kě）以用稀鹽酸處理為銨鹽（yán），胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似（sì）相溶原理（lǐ），在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質（zhì），可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的（de）鹽（yán）酸鹽（yán）的熔點或分解（jiě）點可（kě）以用來測（cè）定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可（kě）以製得（dé）鋅汞齊（qí），後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳（tàn）及以（yǐ）下的醇（chún）是伯醇、仲醇還是叔（shū）醇。將盧卡斯試劑（jì）與（yǔ）叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。