信陽鹽酸

鹽（yán）酸（hydrochloricacid）是氯化氫（qīng）（HCl）的水溶（róng）液，屬於（yú）一元無機（jī）強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性（xìng）狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具（jù）有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空（kōng）氣中的（de）水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方（fāng）出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消（xiāo）化、抵禦微生物感染（rǎn）。

理化性質（zhì）

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價（jià）鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用（yòng）的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫（qīng）氣體與空氣中的水（shuǐ）蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸（suān）與水、乙醇（chún）任意混（hún）溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化（huà）學（xué）性質

酸（suān）性

鹽酸溶於堿液時（shí）與堿液發生中和反應。

鹽（yán）酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化（huà）氫分子完全電離，與一個水分子絡合（hé），成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以（yǐ）鹽酸可（kě）以（yǐ）用於製備（bèi）氯化（huà）物，例如氯化鈉。

鹽酸（suān）可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（shǔ）（金屬活動性（xìng）排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅（tóng）、銀、金等活動性（xìng）在氫之後的（de）金屬不能與（yǔ）稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時（shí），可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸（suān）和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯（lǜ）酸（suān）合稱為六大無機強酸（suān）。

一元酸（suān）隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強（qiáng）度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入（rù）氯化物（比如NaCl）時（shí）pH基本不變（biàn），這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強（qiáng）度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶（róng）液，可以假設氫離子的物（wù）質的量濃度與原氯化氫濃度相（xiàng）同。如此（cǐ）做即使精確（què）到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽（yán）酸（suān）具有還原（yuán）性，可以和一（yī）些強氧化劑反（fǎn）應，放出氯氣。一些有氧化性的堿（jiǎn）和鹽（yán）酸可以發生氧化還原反應，而（ér）不是（shì）簡單的中和反應。

配位性（xìng）

部分（fèn）金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的（de）二氯化鉛（qiān）可溶（róng）於鹽酸，銅在無（wú）空氣時（shí）難溶（róng）於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代（dài）烴，氯化（huà）氫也（yě）可（kě）以加（jiā）成烯雙鍵得（dé）到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽（yán）酸處理為銨鹽，胺的鹽酸（suān）鹽（yán）屬於（yú）離子化合物，根據相似相（xiàng）溶原理，在水中的溶解度較（jiào）大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可（kě）以（yǐ）將胺與其（qí）他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回（huí）流可將醛（quán）酮（tóng）的羰基還原為（wéi）亞甲基，是為克萊門森（sēn）還原反應，但應注意（yì），此法隻適用於（yú）對（duì）酸穩定的化（huà）合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於（yú）高濃度鹽酸可（kě）以製（zhì）得盧卡斯試劑，用來（lái）鑒（jiàn）別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯（sī）試劑（jì）與叔醇立即渾（hún）濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加（jiā）熱渾濁。