西藏鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的（de）水溶液，屬於一元無機強酸，工（gōng）業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數（shù）約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出（chū）現（xiàn）酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能（néng）夠（gòu）促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物（wù）理性（xìng）質（zhì）

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化（huà）氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗（yàn）室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃鹽酸具有揮發（fā）性，揮發出的氯化氫（qīng）氣體與空氣（qì）中的水蒸氣（qì）作用形（xíng）成（chéng）鹽酸小液滴，所以會看到（dào）白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃（nóng）鹽酸（suān）稀釋有熱（rè）量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液（yè）發生中和反應。

鹽酸是一種（zhǒng）一元（yuán）強酸，這意味著它隻能電離出（chū）一個。在水溶液中氯化氫分（fèn）子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的（de）陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉（nà）酸堿（jiǎn）中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不（bú）能與（yǔ）稀鹽酸反應，但銅（tóng）在（zài）有（yǒu）空氣存在時（shí），可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫（qīng）溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱（chēng）為（wéi）六大（dà）無機強酸。

一元酸隻有（yǒu）一個酸離解常數，符號為（wéi）Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過（guò）理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比（bǐ）如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以（yǐ）在計算時，若（ruò）不考慮極稀的溶液，可以假設（shè）氫離子的（de）物質的量濃度與原氯化氫（qīng）濃度相同。如此做即使精確到四位有（yǒu）效數字都不會有誤差。

還（hái）原性

鹽酸（suān）具有還原性，可以和一（yī）些強氧化劑反應，放出（chū）氯氣。一些（xiē）有氧化（huà）性的堿和鹽酸可（kě）以發生氧化還（hái）原反應，而不是簡單的（de）中和反應。

配位性

部分金屬化合物（wù）溶於鹽（yán）酸後，金屬離子會與（yǔ）氯離（lí）子絡（luò）合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於（yú）稀（xī）鹽酸，但（dàn）其能溶（róng）於熱濃鹽酸中，放出氫（qīng）氣。

有機（jī）化學

酸性環（huán）境下可對醇類進行親核（hé）取代生成（chéng）鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到（dào）氯代烴，胺類化合物（wù）通常在水中溶解度不大。欲增大其（qí）溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據（jù）相似相溶原（yuán）理，在水中的溶解度較（jiào）大。銨鹽遇到強堿即（jí）可變（biàn）回為胺，用這（zhè）樣的性（xìng）質，可以將胺與其他（tā）有機化（huà）合物分離（lí）。

此外，胺的鹽（yán）酸鹽（yán）的（de）熔點或分解點可以用來測定（dìng）胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛（quán）或（huò）酮一起回（huí）流可（kě）將醛（quán）酮的羰基還（hái）原為亞甲基，是為克萊（lái）門森還原反應，但應（yīng）注意，此法（fǎ）隻適用於對（duì）酸（suān）穩定的化（huà）合物，如果有α、β－碳碳（tàn）雙鍵（jiàn）等也（yě）會（huì）被還原，無水（shuǐ）氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製（zhì）得盧卡斯試劑，用（yòng）來鑒別（bié）六碳及以（yǐ）下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇（chún）立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。