徐州鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於一元無機強酸，工（gōng）業用途廣（guǎng）泛。鹽酸（suān）的性狀為無色透明的液體，有（yǒu）強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽（yán）酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與（yǔ）空氣中的水蒸（zhēng）氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能（néng）夠促進食物消化、抵禦微生物（wù）感（gǎn）染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略（luè）顯黃色），為氯化氫的水溶（róng）液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用（yòng）的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽（yán）酸具有揮發性，揮發出的（de）氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形（xíng）成鹽酸（suān）小液滴，所以會看到白（bái）霧。鹽酸與水、乙（yǐ）醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放（fàng）出，氯化氫能溶於苯。

化學（xué）性（xìng）質

酸性

鹽（yán）酸溶於堿液時與（yǔ）堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫（qīng）分子完全電離，與（yǔ）一個水分子絡合（hé），成為（wéi）H3O+，使得水溶液（yè）顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子（zǐ）是Cl-，所（suǒ）以鹽酸可以用於製備氯（lǜ）化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽（yán）酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動（dòng）性在氫之後的金屬不能（néng）與（yǔ）稀鹽酸反應，但銅（tóng）在有空氣存在時，可以緩（huǎn）慢溶解，高中化（huà）學把（bǎ）鹽酸和硫（liú）酸、硝（xiāo）酸（suān）、氫溴酸、氫碘酸（suān）、高氯酸（suān）合（hé）稱（chēng）為六大無機強（qiáng）酸。

一元酸隻有（yǒu）一個酸（suān）離解常數，符號為Ka。它（tā）能夠度量水溶液中酸的強度（dù）。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論（lùn）計算來求得。向鹽酸溶液中加入（rù）氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱（ruò）。所以在計算時（shí），若（ruò）不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子（zǐ）的（de）物質的量濃度與原氯化（huà）氫（qīng）濃（nóng）度相同。如（rú）此做即（jí）使精確到四位有（yǒu）效數字都不會有誤差（chà）。

還原性

鹽（yán）酸具（jù）有還原性，可以和一些強（qiáng）氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合（hé）物溶於鹽酸後，金屬離子會與（yǔ）氯離子絡合。例如難溶於冷（lěng）水的（de）二氯（lǜ）化鉛可（kě）溶於鹽酸，銅在無空氣時難（nán）溶於稀鹽酸，但（dàn）其能溶（róng）於（yú）熱濃鹽酸中，放出（chū）氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類（lèi）進行親核取代生成鹵代烴（tīng），氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常（cháng）在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸（suān）處理（lǐ）為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解（jiě）度較（jiào）大。銨鹽遇到（dào）強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽（yán）酸（suān）鹽的熔點或分解點可以（yǐ）用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反（fǎn）應（yīng）可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛（quán）或酮一起（qǐ）回流可將醛酮的羰基還原（yuán）為亞甲（jiǎ）基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合（hé）物（wù），如果（guǒ）有α、β－碳（tàn）碳雙鍵等也會被還原，無水氯（lǜ）化鋅溶於高（gāo）濃度鹽酸可以製（zhì）得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及（jí）以下（xià）的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇（chún）2-5分鍾（zhōng）渾濁，伯醇加熱（rè）渾濁。