雅（yǎ）安鹽酸

鹽酸（suān）（hydrochloricacid）是氯化氫（qīng）（HCl）的水溶液，屬於一元無機（jī）強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀（zhuàng）為無色透明（míng）的液體，有強烈的刺（cì）鼻（bí）氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質（zhì）量分數約（yuē）為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽（yán）酸的容器打（dǎ）開後氯化氫氣體會揮發，與（yǔ）空氣（qì）中的（de）水蒸氣結合產生鹽酸（suān）小液滴，使瓶口上方出現酸（suān）霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物（wù）消（xiāo）化、抵禦微生物感染。

理化性（xìng）質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的（de）水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由（yóu）於（yú）濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣（qì）中的水（shuǐ）蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽（yán）酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有（yǒu）熱量放出，氯化氫能（néng）溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿（jiǎn）液時（shí）與堿液發生中（zhōng）和反應。

鹽酸是一種（zhǒng）一元強酸，這意（yì）味著它隻能電離出一個。在（zài）水溶液中氯化氫（qīng）分子（zǐ）完全電離，與一（yī）個水（shuǐ）分子（zǐ）絡（luò）合，成為H3O+，使得水溶液（yè）顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸（suān）可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿（jiǎn）中和，產生食（shí）鹽，稀鹽酸能夠溶解許多（duō）金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成（chéng）金屬氯化（huà）物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但（dàn）銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高（gāo）中化學把（bǎ）鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元（yuán）酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等（děng）強酸（suān）而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向（xiàng）鹽酸溶液中加入（rù）氯化物（比（bǐ）如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的（de）共（gòng）軛（è）堿，強度極（jí）弱。所以在計（jì）算時，若不考慮極稀的溶液，可以（yǐ）假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精（jīng）確到四（sì）位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑（jì）反應，放（fàng）出氯氣（qì）。一些（xiē）有氧化（huà）性的堿和鹽（yán）酸可以發生氧化還（hái）原（yuán）反應，而不是簡單的中和反應。

配位（wèi）性（xìng）

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離（lí）子會與氯離子絡合。例（lì）如難（nán）溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸（suān），但其能溶於熱（rè）濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸（suān）性環境下可對醇類進（jìn）行親核取代生成鹵代烴，氯（lǜ）化氫也可以加成烯雙鍵得（dé）到氯代烴，胺類化合物通（tōng）常在水中（zhōng）溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀（xī）鹽酸處理為銨鹽，胺（àn）的鹽酸鹽屬於離子化合物，根（gēn）據相似相溶原（yuán）理，在水中的溶解度（dù）較大（dà）。銨鹽遇到強堿即（jí）可變回為（wéi）胺，用這樣的性質（zhì），可以將胺與其他有機化合（hé）物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或（huò）分（fèn）解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與（yǔ）氯化汞在稀鹽酸中反應可以（yǐ）製得鋅汞齊，後者與濃鹽（yán）酸（suān）、醛或酮一起（qǐ）回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳（tàn）碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度（dù）鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六（liù）碳及以（yǐ）下的（de）醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔（shū）醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾（hún）濁，伯醇加熱渾濁。