鹽城鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是（shì）氯化氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於一元無機（jī）強酸，工業（yè）用途廣（guǎng）泛。鹽（yán）酸的性狀為無（wú）色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分（fèn）數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃（nóng）鹽酸的容器打（dǎ）開後氯化氫氣體會揮發（fā），與空氣中的水蒸（zhēng）氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸（suān）霧。鹽酸（suān）是胃酸（suān）的（de）主要成分，它（tā）能夠促進食物消化（huà）、抵禦微生物（wù）感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因（yīn）有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫（qīng）的水溶液，具有刺激性氣味，一般實（shí）驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃鹽酸具有揮（huī）發性（xìng），揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水（shuǐ）蒸氣作用形成鹽酸小（xiǎo）液滴，所以會看到白霧（wù）。鹽酸與水（shuǐ）、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放（fàng）出，氯化氫能溶於苯（běn）。

化學性質

酸性

鹽酸溶（róng）於（yú）堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強（qiáng）酸，這（zhè）意味著它隻能電離出（chū）一（yī）個。在水溶液中氯化氫分子完全電離（lí），與一個水（shuǐ）分子（zǐ）絡合，成（chéng）為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可（kě）以看出（chū），電離（lí）後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與（yǔ）氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解（jiě）許多金屬（金屬活動性排在氫（qīng）之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不（bú）能與稀鹽酸反應，但（dàn）銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸（suān）、氫碘酸、高（gāo）氯酸合稱為六大無機強（qiáng）酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸（suān）的（de）強（qiáng）度。於鹽酸等強酸（suān）而言，Ka很大，隻能通過理論計算來（lái）求得。向鹽酸（suān）溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是（shì）鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫（qīng）離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度（dù）相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有（yǒu）誤差。

還原性

鹽酸具（jù）有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣（qì）。一些有（yǒu）氧化性（xìng）的堿和鹽（yán）酸可以發生氧化還原反應（yīng），而不（bú）是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離（lí）子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶（róng）於鹽酸，銅在（zài）無空氣時難溶於稀鹽酸，但其（qí）能溶於熱濃鹽酸（suān）中（zhōng），放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵（jiàn）得到氯代烴（tīng），胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度（dù）較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣（yàng）的性質，可以將（jiāng）胺與其他有機化合物分（fèn）離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔（róng）點或分解點可以用（yòng）來測定胺的種類。鋅粒與（yǔ）氯化汞在稀（xī）鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲（jiǎ）基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的（de）化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無（wú）水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒（jiàn）別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立（lì）即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯（bó）醇加熱（rè）渾濁。