陽江（jiāng）鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水（shuǐ）溶液，屬於一元無（wú）機（jī）強酸，工（gōng）業用途廣泛。鹽酸的性狀為無（wú）色透明的液體，有（yǒu）強烈的刺鼻氣味，具有較高的（de）腐蝕性。濃鹽酸（質量分數（shù）約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的（de）容（róng）器打開後氯（lǜ）化氫氣體會揮發，與空（kōng）氣中的水蒸氣（qì）結合產（chǎn）生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理（lǐ）化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯（lǜ）化氫的水溶液，具（jù）有（yǒu）刺激性氣（qì）味（wèi），一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽（yán）酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空（kōng）氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所（suǒ）以會看到白（bái）霧。鹽酸與（yǔ）水、乙醇任意混溶，濃鹽酸（suān）稀釋有熱量放出，氯化氫能（néng）溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中（zhōng）和反應。

鹽（yán）酸（suān）是一種一（yī）元（yuán）強酸，這意味著它隻能電離出一個。在（zài）水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡（luò）合（hé），成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸（suān）可以用（yòng）於製備（bèi）氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯（lǜ）化物與氫氣，

銅、銀、金（jīn）等活動性在氫之後的金屬不（bú）能與稀鹽酸反應，但（dàn）銅在有空氣存在時，可以（yǐ）緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸（suān）、高（gāo）氯酸合稱為六大無機（jī）強酸。

一元（yuán）酸隻有一個酸離解（jiě）常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於（yú）鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過（guò）理論計算（suàn）來求得。向鹽酸溶（róng）液中加入氯化（huà）物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度（dù）極弱。所以在計算時，若不（bú）考慮極稀的（de）溶（róng）液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯（lǜ）化氫濃（nóng）度相同。如此（cǐ）做即使精確到四位有效數字（zì）都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原（yuán）性，可以（yǐ）和一些（xiē）強氧化劑反應，放出（chū）氯氣。一些有氧化（huà）性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是（shì）簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶（róng）於冷水的二氯化鉛可溶於鹽（yán）酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱（rè）濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親（qīn）核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以（yǐ）加成烯雙鍵得到氯（lǜ）代（dài）烴，胺類化合（hé）物通常在水中（zhōng）溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原（yuán）理，在（zài）水中（zhōng）的溶解度（dù）較（jiào）大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合（hé）物分離（lí）。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定（dìng）胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後（hòu）者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等（děng）也（yě）會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度（dù）鹽酸可以（yǐ）製得盧（lú）卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇（chún）、仲醇還是（shì）叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇（chún）加（jiā）熱渾濁。