揚州鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是（shì）氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為（wéi）無色透明的液（yè）體，有強烈的刺鼻氣（qì）味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮（huī）發性，因此盛有濃（nóng）鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會（huì）揮（huī）發，與空氣中的水蒸氣（qì）結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸（suān）是胃酸的主要成分，它能夠促進（jìn）食物消化、抵禦微生物感染。

理（lǐ）化性質

物理性質

鹽酸是（shì）無色液體（工（gōng）業用（yòng）鹽酸會因有雜質三價鐵（tiě）鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具（jù）有刺激性（xìng）氣味，一般實驗室使（shǐ）用的鹽酸（suān）為0.1mol/L，pH=1。由（yóu）於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形（xíng）成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與（yǔ）水、乙醇任意混溶，濃鹽酸（suān）稀釋有熱量放出，氯（lǜ）化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸（suān）溶於堿液時與堿液（yè）發生中（zhōng）和反應。

鹽酸是一種一（yī）元強酸，這意味著它隻能電（diàn）離出一個。在水溶液中氯化（huà）氫分子完全電離（lí），與一個水分子絡合，成為H3O+，使得（dé）水溶液顯酸（suān）性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所（suǒ）以鹽酸可（kě）以用於製備氯化（huà）物，例如氯化（huà）鈉。

鹽酸（suān）可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金（jīn）屬（金屬活動性排在氫之前的），生（shēng）成金屬氯（lǜ）化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在（zài）氫之後的（de）金屬不能與稀鹽（yán）酸反應，但銅在有空氣存（cún）在時，可以緩慢溶解（jiě），高中化學把鹽酸（suān）和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六（liù）大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠（gòu）度量水溶液中酸的強度。於鹽酸（suān）等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液（yè）中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是（shì）鹽酸的共軛堿，強（qiáng）度極弱。所（suǒ）以在計算時，若不考慮極稀（xī）的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即（jí）使精確到四位（wèi）有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一（yī）些強氧化劑反應，放出（chū）氯氣。一些有氧化性的堿和鹽（yán）酸可以（yǐ）發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應（yīng）。

配位性

部分金屬化合（hé）物溶於鹽酸（suān）後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷（lěng）水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣（qì）時難溶於稀鹽酸，但（dàn）其能溶於熱（rè）濃（nóng）鹽酸中，放（fàng）出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇（chún）類進行親（qīn）核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到（dào）氯代烴，胺類化合物通常在水中（zhōng）溶解（jiě）度不大。欲增大其溶解度，可以用稀（xī）鹽酸處（chù）理為銨（ǎn）鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物（wù），根據相似相溶原理，在水中的（de）溶解度較大。銨鹽遇到（dào）強堿即（jí）可（kě）變回為胺，用這樣的（de）性質（zhì），可以將胺（àn）與其他（tā）有機化合物分（fèn）離。

此外（wài），胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測（cè）定胺的種類（lèi）。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原（yuán）為亞甲基，是為克萊門森還（hái）原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也（yě）會被還原（yuán），無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用（yòng）來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲（zhòng）醇還是叔醇（chún）。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇（chún）2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。