宜賓鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液（yè），屬（shǔ）於一元（yuán）無機強酸，工（gōng）業用途廣泛。鹽酸的性狀（zhuàng）為無色透明（míng）的液體，有強烈的（de）刺（cì）鼻氣味，具有較高的（de）腐蝕性。濃鹽酸（質量分（fèn）數約為37%）具有極強的揮發性（xìng），因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與（yǔ）空氣中的水（shuǐ）蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方（fāng）出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要（yào）成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色（sè）液體（工業用（yòng）鹽（yán）酸會因有雜質三價鐵鹽（yán）而略顯黃色），為氯化氫（qīng）的水溶液，具有刺激性（xìng）氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮（huī）發性（xìng），揮（huī）發出（chū）的氯化氫（qīng）氣（qì）體與空（kōng）氣中（zhōng）的水蒸氣（qì）作用形成鹽酸（suān）小液滴，所（suǒ）以會看到白霧（wù）。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋（shì）有熱量放出，氯化氫能溶於苯（běn）。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液（yè）時與堿液發生中和反應（yīng）。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出（chū）一個。在水溶液中（zhōng）氯化氫分子完全電離，與一個水分（fèn）子絡（luò）合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性（xìng）。

可（kě）以（yǐ）看出，電離（lí）後生成的陰離子是Cl-，所以鹽（yán）酸可以用（yòng）於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化（huà）鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排（pái）在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在（zài）氫之（zhī）後的（de）金屬（shǔ）不能與稀鹽（yán）酸反應，但銅在（zài）有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和（hé）硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸（suān）。

一元（yuán）酸（suān）隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度（dù）量水溶液（yè）中酸的強度。於（yú）鹽酸等強酸而言，Ka很大（dà），隻能通過（guò）理論計算來求得。向鹽酸（suān）溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛（è）堿，強度極（jí）弱。所以在（zài）計算時，若不（bú）考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度（dù）與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有（yǒu）效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸（suān）具有還原（yuán）性，可以（yǐ）和一些（xiē）強氧（yǎng）化劑反（fǎn）應，放出（chū）氯氣。一些有氧（yǎng）化性的（de）堿和鹽酸可（kě）以發生氧化還原反應，而不是（shì）簡單的中和反應。

配（pèi）位性

部分金（jīn）屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子（zǐ）絡合。例如難溶於（yú）冷水（shuǐ）的二氯化鉛（qiān）可溶於鹽（yán）酸，銅在無空氣時難溶於（yú）稀（xī）鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫（qīng）氣。

有（yǒu）機化學

酸性環境下可（kě）對醇類進行（háng）親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不（bú）大。欲增大其（qí）溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據（jù）相似（sì）相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為（wéi）胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機（jī）化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分（fèn）解點可以用（yòng）來測定胺的種類。鋅粒與氯化（huà）汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞（gǒng）齊（qí），後者與濃（nóng）鹽酸（suān）、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合（hé）物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水（shuǐ）氯化鋅溶（róng）於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試（shì）劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是（shì）叔（shū）醇。將盧卡斯試劑與叔醇（chún）立即渾（hún）濁，與仲醇2-5分鍾渾濁（zhuó），伯醇（chún）加熱渾（hún）濁。