宜春鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是（shì）氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛（fàn）。鹽酸的性狀為無色透明的（de）液體，有強烈的刺鼻氣味，具有（yǒu）較高的腐蝕（shí）性。濃鹽酸（質量（liàng）分數約為37%）具（jù）有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣（qì）體會揮發，與空氣中的水蒸（zhēng）氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸（suān）是胃（wèi）酸的（de）主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物（wù）理性質

鹽酸是無色液體（工業（yè）用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸（suān）具有揮發性（xìng），揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成（chéng）鹽（yán）酸小液滴（dī），所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能（néng）溶於苯。

化學性（xìng）質

酸性（xìng）

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽（yán）酸（suān）是一種一元強酸（suān），這意味著它隻能電離出一個。在水溶（róng）液中氯化氫分子完全電離，與一個（gè）水（shuǐ）分子（zǐ）絡合，成為H3O+，使得水溶（róng）液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備（bèi）氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸（suān）可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠（gòu）溶解許多（duō）金屬（金屬活動（dòng）性排（pái）在氫之前的），生成金屬氯（lǜ）化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在（zài）氫之後的金屬（shǔ）不能與稀鹽酸反應，但銅在（zài）有空（kōng）氣存在時，可以緩慢溶解，高（gāo）中（zhōng）化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸（suān）、氫碘（diǎn）酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元（yuán）酸隻有一個（gè）酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入（rù）氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因（yīn）為Cl-是鹽酸的共軛（è）堿，強度極弱。所以在計算時（shí），若不（bú）考慮極稀（xī）的溶液，可以假設氫離子的物質的（de）量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做（zuò）即（jí）使精確到四（sì）位有（yǒu）效（xiào）數字都不會有誤差（chà）。

還原性

鹽（yán）酸（suān）具有（yǒu）還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一（yī）些有氧化性的堿和鹽酸可以發生（shēng）氧化還原反應（yīng），而（ér）不是簡單的中和反應。

配位性

部分（fèn）金屬化合物溶於（yú）鹽酸後，金屬離子會（huì）與氯（lǜ）離子絡合。例如難溶於冷水的二氯（lǜ）化鉛可溶於鹽酸，銅（tóng）在無空氣時難溶（róng）於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣（qì）。

有機（jī）化學

酸性環境下可對醇（chún）類進行親核（hé）取（qǔ）代生成鹵代烴，氯化（huà）氫也可以（yǐ）加成烯雙鍵（jiàn）得到氯代烴，胺類化合物（wù）通常在水中（zhōng）溶解度不大（dà）。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合（hé）物，根（gēn）據相（xiàng）似相溶原理，在水（shuǐ）中（zhōng）的溶（róng）解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化（huà）合物分（fèn）離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解（jiě）點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞（gǒng）在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基（jī）還原（yuán）為亞（yà）甲基，是為克萊門森還（hái）原反應，但應（yīng）注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還（hái）原（yuán），無水氯化鋅溶於高濃度（dù）鹽酸可以製得盧卡斯（sī）試劑（jì），用來鑒別六碳及（jí）以下的醇是伯醇、仲醇還（hái）是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾（zhōng）渾濁，伯醇（chún）加熱（rè）渾濁（zhuó）。