鷹潭鹽酸（suān）

鹽酸（suān）（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業（yè）用途廣泛。鹽酸的性狀為無色（sè）透明的（de）液體，有強烈的刺鼻（bí）氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量（liàng）分數約為37%）具有（yǒu）極強（qiáng）的揮（huī）發性，因此盛有濃鹽酸的容（róng）器打開後氯化氫氣體會揮發，與（yǔ）空（kōng）氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸（suān）的主要成分，它（tā）能夠促進食物（wù）消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物（wù）理（lǐ）性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化（huà）氫的水溶液，具（jù）有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有（yǒu）揮發性，揮發（fā）出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作（zuò）用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶（róng）於堿液（yè）時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種（zhǒng）一元強酸，這意味著（zhe）它隻能電離（lí）出（chū）一個。在水溶液中（zhōng）氯化（huà）氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得（dé）水溶液顯（xiǎn）酸性。

可以看出，電離後生成的（de）陰（yīn）離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備（bèi）氯化物，例如氯化鈉。

鹽（yán）酸可以與氫氧（yǎng）化鈉（nà）酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶（róng）解許多金屬（金屬（shǔ）活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物（wù）與氫氣（qì），

銅、銀、金等活動性在氫之後（hòu）的金屬不能與稀鹽酸反（fǎn）應，但銅在有空氣（qì）存在時，可以緩慢（màn）溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱（chēng）為六（liù）大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常（cháng）數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛（è）堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮（lǜ）極稀的溶液，可以假設氫離子的物質（zhì）的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此（cǐ）做（zuò）即使精確到四位（wèi）有效數字都（dōu）不會有（yǒu）誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出（chū）氯氣。一（yī）些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應（yīng）。

配位性

部分金屬化合物（wù）溶於鹽酸後，金屬離子（zǐ）會與（yǔ）氯離子絡合（hé）。例如難（nán）溶於（yú）冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空（kōng）氣時難溶於稀鹽（yán）酸（suān），但其能溶（róng）於熱（rè）濃（nóng）鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中（zhōng）溶解度不大。欲增大其（qí）溶解度，可以用（yòng）稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物（wù），根據相似相溶原理，在水中（zhōng）的溶解度較（jiào）大。銨鹽遇到強（qiáng）堿即可變回為胺，用這樣的（de）性質，可以將胺與其他有機化合物分離（lí）。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊（qí），後者與濃鹽酸、醛或酮（tóng）一起（qǐ）回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是（shì）為克萊門（mén）森還原（yuán）反應，但應注意，此法隻適用（yòng）於對酸穩定的化合（hé）物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製（zhì）得盧卡斯試劑，用（yòng）來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁（zhuó）。