益陽（yáng）鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是（shì）氯化氫（HCl）的水溶液，屬（shǔ）於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸（suān）的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（suān）（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開（kāi）後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合（hé）產生鹽酸（suān）小液滴，使瓶口上方出現酸（suān）霧。鹽酸是胃酸的主要成分（fèn），它能夠促進食物（wù）消化、抵禦（yù）微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液（yè）體（tǐ）（工業用鹽酸會因（yīn）有雜質三價鐵鹽而略顯黃色（sè）），為氯化氫的水（shuǐ）溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫（qīng）氣體與（yǔ）空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任（rèn）意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯（lǜ）化氫（qīng）能溶（róng）於苯。

化學（xué）性質

酸性

鹽酸溶（róng）於堿液時與堿液發生中（zhōng）和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這（zhè）意（yì）味著它隻能（néng）電離（lí）出一個（gè）。在水溶液中氯化（huà）氫（qīng）分子完全電離（lí），與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成（chéng）的陰離（lí）子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和（hé），產（chǎn）生（shēng）食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性（xìng）排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動（dòng）性在氫之後的（de）金屬不能與稀鹽（yán）酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶（róng）解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強（qiáng）酸（suān）。

一（yī）元（yuán）酸隻有（yǒu）一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度（dù）。於鹽酸等強酸（suān）而言（yán），Ka很大，隻能通過（guò）理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時（shí）pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸（suān）的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶（róng）液，可以假設氫離子的物質的量濃度與（yǔ）原氯化氫濃度相同。如此做即使精確（què）到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強（qiáng）氧化劑反應，放（fàng）出氯氣。一些有氧化性的（de）堿和鹽酸可以發生氧（yǎng）化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化（huà）合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡（luò）合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸（suān），但其能溶於（yú）熱濃鹽酸中，放出（chū）氫氣。

有機化學

酸性（xìng）環境下可對（duì）醇類（lèi）進行親核（hé）取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得（dé）到氯代（dài）烴，胺類化合物通常在水（shuǐ）中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解（jiě）度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這（zhè）樣（yàng）的性質，可以將胺與其他有機化合物分離（lí）。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分（fèn）解點可以（yǐ）用來測定胺的種類。鋅粒與氯（lǜ）化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後（hòu）者與（yǔ）濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛（quán）酮（tóng）的（de）羰基還原（yuán）為亞（yà）甲基（jī），是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻（zhī）適用於對（duì）酸穩定的（de）化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原（yuán），無（wú）水（shuǐ）氯化鋅（xīn）溶於高濃度鹽酸可以製得（dé）盧卡斯試劑，用（yòng）來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試（shì）劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。