永州鹽酸（suān）

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途（tú）廣泛。鹽酸的性（xìng）狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽（yán）酸（質量分數約為37%）具有極強的（de）揮發（fā）性，因此盛有（yǒu）濃鹽酸的容器打開後氯化氫（qīng）氣體會揮（huī）發，與空氣中的水蒸（zhēng）氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽（yán）酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微（wēi）生物感染。

理化性質

物理性（xìng）質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液（yè），具有刺（cì）激性氣味，一般實驗室使（shǐ）用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃鹽酸具有揮發性（xìng），揮（huī）發出（chū）的氯化氫氣體與空氣中的（de）水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於（yú）苯。

化學性質

酸性

鹽酸（suān）溶於堿液時與堿液發生中和反（fǎn）應。

鹽酸是一種（zhǒng）一元強酸，這意味著它隻能電離（lí）出一個。在水溶（róng）液中氯（lǜ）化氫分子完全電（diàn）離，與（yǔ）一個水分子絡合（hé），成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電（diàn）離後生成（chéng）的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與（yǔ）氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽（yán），稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動（dòng）性（xìng）排在（zài）氫之前的），生成金屬氯（lǜ）化物與氫氣，

銅（tóng）、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應（yīng），但銅在有空（kōng）氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸（suān）。

一元酸隻有一個酸離解常數（shù），符號為Ka。它能（néng）夠度量（liàng）水溶液中酸的（de）強度。於鹽酸等（děng）強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計（jì）算來求（qiú）得。向鹽（yán）酸溶液（yè）中加入氯化物（wù）（比如NaCl）時pH基本不（bú）變，這是（shì）因為Cl-是鹽酸的共軛（è）堿，強度極弱。所（suǒ）以在計算（suàn）時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子（zǐ）的物質（zhì）的量濃度與原氯化（huà）氫濃度相（xiàng）同。如此做即使精確到四位（wèi）有效數字都不會有誤差。

還原（yuán）性

鹽酸（suān）具有（yǒu）還原性，可以（yǐ）和（hé）一些強氧化劑反應，放（fàng）出氯氣。一些有氧化（huà）性的堿和鹽酸（suān）可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部（bù）分金屬化合物溶於鹽（yán）酸後，金屬離（lí）子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時（shí）難溶（róng）於稀鹽酸（suān），但其（qí）能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化（huà）氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度（dù）不大。欲增大其溶解度（dù），可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽（yán）屬於離子化合物，根據相似（sì）相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿（jiǎn）即可變回為胺（àn），用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以（yǐ）用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞（gǒng）在稀鹽酸中反應可以（yǐ）製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸（suān）、醛或酮一起回流可將（jiāng）醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應（yīng），但應注意，此（cǐ）法隻適（shì）用（yòng）於對酸穩定的化（huà）合物，如（rú）果有α、β－碳（tàn）碳雙鍵（jiàn）等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以（yǐ）下的醇是伯醇、仲（zhòng）醇還是叔醇。將盧（lú）卡斯試劑（jì）與叔醇立即渾濁，與仲醇（chún）2-5分（fèn）鍾渾（hún）濁，伯醇加熱渾濁。