玉林鹽酸

鹽（yán）酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的（de）性狀為（wéi）無色透明的液體，有強烈的（de）刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽（yán）酸（質量分數（shù）約為37%）具有極強的揮發性，因此盛（shèng）有濃鹽（yán）酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸（zhēng）氣結（jié）合產生鹽（yán）酸小液滴，使瓶口上方（fāng）出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成（chéng）分，它能夠促進（jìn）食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（tǐ）（工業用鹽酸會（huì）因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫（qīng）的水溶液，具有刺激性氣味，一（yī）般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃鹽酸具有揮發（fā）性（xìng），揮發出的氯化氫（qīng）氣體與空氣中的水蒸氣作（zuò）用形（xíng）成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸（suān）與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強（qiáng）酸，這意味（wèi）著它隻能電離出一（yī）個。在水溶液中氯化（huà）氫分子完全電離，與一（yī）個水分子絡合，成為H3O+，使得（dé）水溶液（yè）顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以（yǐ）鹽（yán）酸可以用於製備氯化物，例如氯化（huà）鈉。

鹽酸可（kě）以與氫（qīng）氧化鈉酸堿中和（hé），產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（shǔ）（金屬活動性排在氫之（zhī）前的（de）），生成金屬（shǔ）氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能（néng）與稀鹽酸反應，但銅在有空氣（qì）存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和（hé）硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘（diǎn）酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸（suān）離解常數，符號（hào）為Ka。它能夠度量水（shuǐ）溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論（lùn）計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化（huà）物（比如NaCl）時（shí）pH基本不（bú）變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在（zài）計算時，若不考慮極稀（xī）的溶液，可以假設氫離子（zǐ）的物質的量濃度（dù）與原氯化氫濃度相同。如此做即（jí）使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以（yǐ）和一（yī）些強氧化（huà）劑反應，放出氯氣。一些有氧化（huà）性的堿和鹽酸可以發生氧化還原（yuán）反（fǎn）應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於（yú）鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化（huà）鉛可溶於（yú）鹽酸，銅在無空氣時難（nán）溶於（yú）稀鹽酸，但其能溶於（yú）熱濃鹽酸中，放出氫（qīng）氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核（hé）取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其（qí）溶解度，可以用稀（xī）鹽酸（suān）處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度（dù）較大。銨鹽遇到強堿即（jí）可變回為（wéi）胺，用這樣的性（xìng）質，可以將胺與（yǔ）其他有（yǒu）機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔（róng）點或分解點可以用（yòng）來測定胺的（de）種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽（yán）酸中反應可以製（zhì）得鋅汞（gǒng）齊，後者與濃鹽（yán）酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原（yuán）為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應（yīng）注意，此法隻適用（yòng）於對酸（suān）穩定（dìng）的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃（nóng）度鹽酸可以製得盧卡斯（sī）試劑（jì），用（yòng）來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試（shì）劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。