雲南鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（qīng）（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明（míng）的液體，有強烈的刺鼻（bí）氣味，具（jù）有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為（wéi）37%）具有（yǒu）極強的揮（huī）發性，因此盛有（yǒu）濃鹽酸的容器打開（kāi）後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現（xiàn）酸霧。鹽酸是胃酸的主要（yào）成分，它能夠促進（jìn）食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實（shí）驗室使（shǐ）用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出（chū）的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學（xué）性質

酸性

鹽酸溶於堿液（yè）時與堿液發生中和反應。

鹽酸是（shì）一種一元強酸，這（zhè）意味著（zhe）它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全（quán）電離，與一個水分（fèn）子絡合，成為H3O+，使得水溶液（yè）顯酸性（xìng）。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以（yǐ）用於製備氯化物，例如（rú）氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食（shí）鹽，稀（xī）鹽酸能夠（gòu）溶解許多金屬（金屬活動性排在（zài）氫之（zhī）前的），生成金屬氯化（huà）物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不（bú）能與稀鹽酸反應（yīng），但銅在（zài）有空氣存在時，可以緩（huǎn）慢溶解，高中化學把鹽（yán）酸和（hé）硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱（chēng）為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸（suān）離解常數，符號為Ka。它能（néng）夠度量水溶（róng）液中（zhōng）酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理（lǐ）論計算來求得（dé）。向（xiàng）鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以（yǐ）在計算時，若不考慮極稀的（de）溶液，可以（yǐ）假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃（nóng）度相同。如此做（zuò）即使（shǐ）精確到四位有效數字都不會有誤差（chà）。

還原性

鹽（yán）酸具有還原性，可以（yǐ）和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化（huà）性的堿和鹽酸可（kě）以發生（shēng）氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬（shǔ）離子會與（yǔ）氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於（yú）鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放（fàng）出氫（qīng）氣。

有機化學

酸性環境（jìng）下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以（yǐ）加成烯（xī）雙鍵得到氯代（dài）烴（tīng），胺（àn）類化（huà）合物通常在（zài）水（shuǐ）中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬（shǔ）於離子化（huà）合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇（yù）到強堿即可變（biàn）回為胺，用這樣的（de）性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用（yòng）來測定胺的種類。鋅粒（lì）與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛（quán）或酮一起回流（liú）可（kě）將醛（quán）酮的羰（tāng）基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩（wěn）定（dìng）的化合（hé）物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得（dé）盧卡（kǎ）斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇（chún）是伯醇、仲醇（chún）還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。