玉溪鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（qīng）（HCl）的水溶液，屬於一元（yuán）無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸（suān）的性狀為無色透明的液體，有強烈（liè）的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質（zhì）量分數約為（wéi）37%）具有極強的揮發性（xìng），因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現（xiàn）酸霧（wù）。鹽酸是胃酸的（de）主（zhǔ）要成分，它能夠促進食物消化（huà）、抵禦微生物感染。

理化性質（zhì）

物理性（xìng）質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價（jià）鐵鹽而（ér）略顯黃（huáng）色），為氯化氫的水溶（róng）液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸（suān）為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有（yǒu）揮發性，揮發出的氯化氫（qīng）氣體（tǐ）與空氣（qì）中的水蒸氣作用形（xíng）成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽（yán）酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有（yǒu）熱量放出，氯化氫能溶於苯（běn）。

化學性質

酸性

鹽酸（suān）溶於（yú）堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液（yè）中氯化氫分子完（wán）全電離，與一個（gè）水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液（yè）顯酸性。

可（kě）以看出，電（diàn）離後生（shēng）成的陰離子（zǐ）是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如（rú）氯化鈉。

鹽酸可以（yǐ）與氫氧化鈉酸堿中和（hé），產生食鹽，稀鹽（yán）酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排（pái）在氫（qīng）之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀（xī）鹽酸反應，但銅在有（yǒu）空氣存在時，可以緩慢溶（róng）解，高中化學把鹽酸和（hé）硫（liú）酸、硝酸、氫溴酸、氫（qīng）碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸（suān）隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量（liàng）水溶液中酸的強（qiáng）度。於鹽酸等強酸而言，Ka很（hěn）大，隻能通過理論計算（suàn）來求得。向鹽酸溶液（yè）中加入氯（lǜ）化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所（suǒ）以在計算時，若不考慮極稀（xī）的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原（yuán）氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字（zì）都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化（huà）劑反應，放出氯氣。一些（xiē）有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還（hái）原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯（lǜ）離子絡合。例如難（nán）溶於冷水（shuǐ）的二氯化鉛可（kě）溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽（yán）酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放（fàng）出氫氣。

有機化學（xué）

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫（qīng）也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶（róng）解度不大（dà）。欲（yù）增大其（qí）溶解度，可以用稀鹽酸處理為（wéi）銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離（lí）子化合物，根據相似相溶原理，在水（shuǐ）中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿（jiǎn）即可變回為胺，用這（zhè）樣的性質（zhì），可以將胺與其他有機（jī）化（huà）合物分離。

此外，胺的（de）鹽酸鹽的熔點或分解點可（kě）以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或（huò）酮一起回流可將醛酮的羰基還原（yuán）為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化（huà）鋅溶（róng）於高濃度（dù）鹽酸（suān）可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的（de）醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯（bó）醇加（jiā）熱渾濁。