棗莊鹽（yán）酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯（lǜ）化氫（HCl）的水溶液，屬於一（yī）元無機強酸，工業用途（tú）廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈（liè）的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（suān）（質量分數約（yuē）為37%）具有極強的（de）揮發（fā）性，因此盛有濃鹽酸的（de）容器（qì）打開後（hòu）氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產（chǎn）生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主（zhǔ）要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物（wù）感染。

理（lǐ）化性質

物理性質

鹽酸（suān）是無色液體（工業（yè）用鹽酸會因有雜質（zhì）三（sān）價鐵鹽而（ér）略（luè）顯黃色），為氯化（huà）氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使（shǐ）用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有（yǒu）揮發性，揮發出的氯（lǜ）化氫氣體與空氣中的水蒸氣作（zuò）用形（xíng）成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃（nóng）鹽酸稀釋（shì）有熱量（liàng）放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時（shí）與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這（zhè）意味（wèi）著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可（kě）以看出，電離後（hòu）生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多（duō）金屬（金屬（shǔ）活動性排在氫（qīng）之（zhī）前的），生成金（jīn）屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性（xìng）在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高（gāo）中化學（xué）把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸（suān）離解常數，符（fú）號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度（dù）。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通（tōng）過（guò）理論計算來求得。向（xiàng）鹽酸溶液（yè）中加入氯化物（比如（rú）NaCl）時pH基本不變，這是因（yīn）為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若（ruò）不考慮極稀（xī）的溶液，可以假設氫（qīng）離子（zǐ）的物質的量濃（nóng）度與原氯化氫濃度相同（tóng）。如此做即（jí）使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸（suān）具有還原性（xìng），可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有（yǒu）氧化性的堿（jiǎn）和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物（wù）溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡（luò）合。例如難溶於冷（lěng）水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境（jìng）下可對醇類進行親核取代生（shēng）成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲（yù）增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨（ǎn）鹽，胺的鹽酸鹽屬於（yú）離子化合（hé）物，根據相（xiàng）似相溶原理（lǐ），在水中的（de）溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變（biàn）回為胺，用這樣（yàng）的性質，可（kě）以將（jiāng）胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分（fèn）解點可以（yǐ）用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反（fǎn）應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回（huí）流可將醛酮的（de）羰基還（hái）原為（wéi）亞甲基（jī），是為（wéi）克萊門森還原反應，但應注意（yì），此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳（tàn）雙鍵等也（yě）會被還原，無水氯化鋅溶於高（gāo）濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇（chún）還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔（shū）醇立即渾濁（zhuó），與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。