張家界鹽（yán）酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機（jī）強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有（yǒu）強烈的刺鼻氣（qì）味，具有較高的腐蝕性。濃鹽（yán）酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸（suān）的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生（shēng）鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽（yán）酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食（shí）物（wù）消化（huà）、抵禦微生（shēng）物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而（ér）略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗（yàn）室（shì）使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃鹽酸（suān）具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水（shuǐ）蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到（dào）白霧（wù）。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有（yǒu）熱量（liàng）放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一（yī）種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個（gè）。在水溶液中氯化氫（qīng）分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可（kě）以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化（huà）鈉。

鹽酸可以與氫（qīng）氧化鈉酸堿（jiǎn）中和，產生食鹽，稀鹽酸（suān）能夠溶解許多金（jīn）屬（金（jīn）屬活動性排（pái）在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金（jīn）等活動性（xìng）在氫（qīng）之後（hòu）的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高（gāo）中化（huà）學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解（jiě）常數，符（fú）號為Ka。它能夠（gòu）度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而（ér）言，Ka很大，隻能通過理論計算（suàn）來（lái）求得。向鹽酸溶液中（zhōng）加入氯化物（比如NaCl）時（shí）pH基本不變，這是因（yīn）為Cl-是鹽（yán）酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量（liàng）濃度與原氯化氫濃度（dù）相同。如此做即（jí）使精確（què）到四位有效數字都不會有誤差。

還原性（xìng）

鹽酸（suān）具有還原（yuán）性，可以和一些強（qiáng）氧化劑反應（yīng），放出氯氣。一些有氧（yǎng）化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金（jīn）屬化合物（wù）溶於鹽酸後，金屬離（lí）子會（huì）與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化（huà）學

酸性環境下可對醇類進行親（qīn）核取代生（shēng）成鹵代烴，氯化氫也可以加成（chéng）烯雙鍵得到氯代烴（tīng），胺類化合（hé）物通常在水中溶解度（dù）不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽（yán）酸處理（lǐ）為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化（huà）合物，根據（jù）相似（sì）相溶原理，在水中（zhōng）的溶解度較大。銨鹽（yán）遇（yù）到強堿即（jí）可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或（huò）分解點可以用來測定（dìng）胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以（yǐ）製得鋅汞齊，後（hòu）者與濃鹽酸（suān）、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基（jī）還原為亞甲（jiǎ）基，是為克萊門森還原反應，但應注意（yì），此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水（shuǐ）氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得（dé）盧卡斯（sī）試劑，用（yòng）來鑒別六碳及以下的醇是（shì）伯醇、仲醇還是叔醇（chún）。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加（jiā）熱渾濁。