湛江亞（yà）硫酸鈉（nà）

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽（yán），白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高熱分解產生有毒的硫化（huà）物煙氣（qì）。工業（yè）上主要用於（yú）製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機（jī）化學藥品、漂白（bái）織物等， 還用（yòng）作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體（tǐ）或粉末（mò）。

CAS:7757-83-7

熔點（diǎn）(℃)：150（失水分解）

相對（duì）密度（dù）（水=1）：2.63

分子式（shì）：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易（yì）風化並氧化為硫酸（suān）鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則（zé）熔化為硫化鈉（nà）與硫酸鈉的混（hún）合（hé）物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢（màn）得多，在幹燥空氣（qì）中無變化。受（shòu）熱分解而生（shēng）成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強（qiáng），可以（yǐ）還原銅離子（zǐ）為亞（yà）銅（tóng）離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩（wěn）定），也可以還（hái）原（yuán）磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及（jí）其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的過氧化物（加入（rù）少量水，微熱攪拌（bàn）反應（yīng）後分液，醚層用生石灰幹燥，用於一些要求不高的反應）。可與（yǔ）硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生（shēng）成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱（rè）：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化（huà）性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O