肇慶鹽（yán）酸

鹽（yán）酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於一元無機強（qiáng）酸，工業用途（tú）廣泛。鹽酸的性（xìng）狀為無（wú）色（sè）透明（míng）的（de）液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高（gāo）的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容（róng）器打開後氯化氫氣體會（huì）揮發，與空氣中（zhōng）的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶（píng）口上方出現酸霧。鹽酸（suān）是胃酸的（de）主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦（yù）微生物感染。

理化性質

物理（lǐ）性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因（yīn）有雜（zá）質三價（jià）鐵鹽而略顯黃（huáng）色），為氯化氫的水溶液，具有刺（cì）激性氣味，一般實（shí）驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽（yán）酸具有揮發（fā）性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所（suǒ）以會（huì）看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃（nóng）鹽酸稀釋有熱量放出，氯（lǜ）化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離（lí）出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分（fèn）子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性（xìng）。

可以（yǐ）看出，電離後生成的陰離子是（shì）Cl-，所以（yǐ）鹽酸可以用於（yú）製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前（qián）的），生成金屬氯化物與（yǔ）氫氣，

銅、銀、金等活動（dòng）性（xìng）在氫（qīng）之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化（huà）學把鹽酸和硫酸（suān）、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元（yuán）酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言（yán），Ka很大，隻（zhī）能通過理論計（jì）算來求得。向鹽酸（suān）溶液中（zhōng）加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因（yīn）為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若（ruò）不考慮極稀的溶液，可以假設氫離（lí）子（zǐ）的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不（bú）會有誤差。

還（hái）原性

鹽酸具（jù）有還原（yuán）性，可以和一（yī）些強氧化劑反應，放出氯（lǜ）氣（qì）。一些有氧（yǎng）化性的堿（jiǎn）和鹽酸（suān）可以發生氧化還原反應，而（ér）不是簡單的（de）中和反應。

配位性（xìng）

部分金屬化合物溶於鹽酸後（hòu），金屬離子會與（yǔ）氯離子絡合。例（lì）如難溶於冷水的二氯化鉛（qiān）可（kě）溶於鹽酸，銅在（zài）無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出（chū）氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫（qīng）也可（kě）以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化（huà）合物通常（cháng）在水中溶解度（dù）不大。欲增大其（qí）溶解度，可以（yǐ）用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根（gēn）據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿（jiǎn）即（jí）可變回為（wéi）胺，用這樣的（de）性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外（wài），胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃（nóng）鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原（yuán）為亞（yà）甲基，是為克萊門森還（hái）原反（fǎn）應，但應注意，此法隻適用於（yú）對酸（suān）穩（wěn）定的化合物，如果有（yǒu）α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水（shuǐ）氯化鋅溶於高濃度（dù）鹽酸可以製得盧卡斯試劑（jì），用來鑒別（bié）六碳及以（yǐ）下的醇是伯醇、仲（zhòng）醇還是叔（shū）醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱（rè）渾濁。