浙江（jiāng）鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯（lǜ）化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有（yǒu）強烈的刺鼻氣味，具有較（jiào）高的腐蝕（shí）性。濃鹽酸（質量分數（shù）約為37%）具有極強的揮發性，因此（cǐ）盛有濃鹽酸的容器打開後氯（lǜ）化氫氣體會揮發（fā），與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要（yào）成分，它能夠促進食物（wù）消化、抵（dǐ）禦（yù）微生物感染（rǎn）。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液（yè）體（工業用鹽酸會因有（yǒu）雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的（de）水溶液，具有刺（cì）激性氣（qì）味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出（chū）的氯（lǜ）化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸（suān）小液滴，所以會（huì）看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸（suān）稀（xī）釋有熱（rè）量放出，氯化氫能（néng）溶於苯。

化（huà）學性質

酸性

鹽（yán）酸溶於堿液時與堿（jiǎn）液（yè）發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中（zhōng）氯化（huà）氫分（fèn）子完全電離，與（yǔ）一個水分子絡合，成（chéng）為H3O+，使得（dé）水溶液顯酸性。

可以看出（chū），電離後（hòu）生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫（qīng）氧化鈉酸堿中（zhōng）和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生（shēng）成金屬氯化物（wù）與氫氣，

銅（tóng）、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸（suān）反應，但銅在有空氣存在時，可以（yǐ）緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫（liú）酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為（wéi）六大無機（jī）強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠（gòu）度量水溶液中（zhōng）酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通（tōng）過（guò）理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽（yán）酸的共軛堿，強度（dù）極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的（de）量濃度與原氯化氫濃度相同。如此（cǐ）做即使（shǐ）精確到四位有效數（shù）字（zì）都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還（hái）原性，可以和一（yī）些強氧化劑反應，放（fàng）出氯氣。一些（xiē）有氧化性的（de）堿和鹽酸可以發生氧化還原（yuán）反應，而不是簡單的中和（hé）反應。

配（pèi）位性

部分金（jīn）屬化合物溶於鹽（yán）酸後，金（jīn）屬（shǔ）離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可（kě）溶於鹽酸，銅在（zài）無空氣時難溶於（yú）稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放（fàng）出氫氣（qì）。

有機化學

酸性（xìng）環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得（dé）到氯代烴（tīng），胺類化合物通常在（zài）水（shuǐ）中溶解度不大。欲增大（dà）其溶解（jiě）度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽（yán）酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可（kě）變回（huí）為胺，用這樣（yàng）的性質，可以將胺與其他有機（jī）化合（hé）物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔（róng）點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀（xī）鹽酸中反應可以製得鋅（xīn）汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起（qǐ）回流可將（jiāng）醛酮的羰（tāng）基還原為亞甲基，是為克萊門森還（hái）原反應，但應注意，此法隻（zhī）適用於對酸穩定的（de）化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原（yuán），無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得（dé）盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還（hái）是叔（shū）醇。將盧卡斯試劑與叔醇立（lì）即渾濁，與仲醇2-5分（fèn）鍾渾濁，伯醇（chún）加熱（rè）渾濁。