鄭州鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機（jī）強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容（róng）器（qì）打開後氯化氫氣體會（huì）揮發，與空氣中的水蒸（zhēng）氣結合產生（shēng）鹽（yán）酸小液滴，使瓶口上方出現酸（suān）霧。鹽（yán）酸是胃酸的主要成分，它能（néng）夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理（lǐ）化（huà）性質

物理性（xìng）質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽（yán）而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由（yóu）於濃（nóng）鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中（zhōng）的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看（kàn）到白（bái）霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸（suān）稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽（yán）酸溶（róng）於（yú）堿液時與堿（jiǎn）液發生中和反（fǎn）應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離（lí）出一個。在水溶液中氯化氫分子完（wán）全電離，與一個水分（fèn）子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離（lí）子是Cl-，所以鹽酸可以用（yòng）於製備氯化物，例（lì）如氯化鈉（nà）。

鹽酸可（kě）以與氫氧化鈉酸堿中（zhōng）和，產生食鹽，稀鹽酸（suān）能夠溶解許多（duō）金屬（金屬活動性（xìng）排（pái）在氫之前的（de）），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動（dòng）性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸（suān）反應，但銅（tóng）在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中（zhōng）化學把鹽酸和（hé）硫酸、硝酸、氫（qīng）溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一（yī）元酸隻有一個酸離解（jiě）常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽（yán）酸等強酸而（ér）言（yán），Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不（bú）變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強（qiáng）度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可（kě）以假設氫離子的物質的（de）量濃度與原氯化氫（qīng）濃度相同。如此做即使精確到四位有效數（shù）字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還（hái）原性，可以和一些強氧化劑反應（yīng），放出氯氣。一些有氧（yǎng）化性的堿和鹽（yán）酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合（hé）物（wù）溶於鹽酸後，金屬（shǔ）離（lí）子會與氯離子絡（luò）合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無（wú）空（kōng）氣時難（nán）溶於稀（xī）鹽（yán）酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對（duì）醇類進行（háng）親核取代生成鹵代烴，氯化氫也（yě）可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺（àn）類化合物通常在（zài）水中溶解度不大。欲增大其溶（róng）解度，可以用稀鹽酸（suān）處理為銨鹽（yán），胺的（de）鹽酸（suān）鹽屬（shǔ）於離子化合物，根據（jù）相似相溶原理，在水中（zhōng）的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用（yòng）這樣（yàng）的（de）性質，可以將胺與其（qí）他有（yǒu）機化合物分離（lí）。

此（cǐ）外，胺的鹽酸鹽的熔（róng）點或分解點可以用來測定胺的種（zhǒng）類。鋅（xīn）粒與氯化汞（gǒng）在稀鹽酸中反應可以製得（dé）鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流（liú）可將醛酮的羰基還原為（wéi）亞甲基，是為克萊門森還原反應，但（dàn）應注意，此法隻適用於對酸（suān）穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試（shì）劑，用（yòng）來（lái）鑒別六碳及（jí）以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇（chún）。將盧卡斯試劑與叔醇立（lì）即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。