鎮江鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於一元無機強（qiáng）酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明（míng）的液體，有強烈的（de）刺（cì）鼻氣味，具（jù）有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質（zhì）量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽（yán）酸的容器打開（kāi）後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽（yán）酸（suān）小液（yè）滴，使（shǐ）瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成（chéng）分，它能（néng）夠（gòu）促進食物消化、抵禦微生物感染。

理（lǐ）化性質

物（wù）理（lǐ）性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽（yán）酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的（de）水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙（yǐ）醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化（huà）氫能溶於苯。

化學性質

酸（suān）性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能（néng）電離出一（yī）個。在水溶（róng）液中氯化（huà）氫分（fèn）子完全電離，與（yǔ）一個水分子（zǐ）絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸（suān）性。

可以看（kàn）出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯（lǜ）化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧（yǎng）化（huà）鈉酸（suān）堿中和，產（chǎn）生食鹽（yán），稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生（shēng）成金（jīn）屬氯化（huà）物與氫氣（qì），

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解（jiě），高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸（suān）、氫（qīng）溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸（suān）。

一元酸隻有一個酸離（lí）解常（cháng）數，符號為Ka。它能夠度（dù）量水（shuǐ）溶液中酸的強度。於鹽（yán）酸等強酸而言，Ka很大，隻能通（tōng）過理論（lùn）計算來（lái）求得。向鹽酸溶液中加入（rù）氯化物（比（bǐ）如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極（jí）弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的（de）量濃度與原氯化氫濃度相（xiàng）同。如此做即使精確到四位有效數字都不會（huì）有（yǒu）誤差。

還原性

鹽酸（suān）具有還（hái）原性，可以和（hé）一些強氧化劑反應，放出氯氣（qì）。一些有氧化性的堿（jiǎn）和鹽酸可以發生氧化還原反應，而（ér）不是簡單的（de）中（zhōng）和（hé）反應。

配位（wèi）性

部分金屬（shǔ）化（huà）合物溶於鹽酸（suān）後，金屬離（lí）子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水（shuǐ）的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難（nán）溶於稀鹽酸（suān），但（dàn）其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有（yǒu）機化學

酸性環境下可對醇類進行（háng）親核取代生成（chéng）鹵代烴，氯（lǜ）化氫也（yě）可以加成烯雙鍵得（dé）到氯代烴（tīng），胺類化合（hé）物通常在水中溶解度不大（dà）。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離（lí）子（zǐ）化合物，根據相似相溶（róng）原理，在水（shuǐ）中的（de）溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺（àn）與其他有機化合物分離。

此外，胺（àn）的鹽（yán）酸鹽的熔點或分解點可以用來（lái）測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞（gǒng）齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流（liú）可將醛酮的羰基還（hái）原為亞甲基，是為克（kè）萊（lái）門森還原反應，但應注意，此法隻適（shì）用（yòng）於對（duì）酸穩定的化合物，如果（guǒ）有α、β－碳碳雙鍵等也會（huì）被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可（kě）以製得盧卡斯試劑，用（yòng）來鑒別六碳及以（yǐ）下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試（shì）劑與叔醇立即渾濁（zhuó），與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加（jiā）熱渾濁。