周（zhōu）口（kǒu）鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於（yú）一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色（sè）透明的液體，有（yǒu）強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性（xìng），因此（cǐ）盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的（de）水蒸氣結合（hé）產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是（shì）胃酸的主（zhǔ）要成分，它（tā）能夠促進食物消化、抵禦微生物（wù）感染。

理化性質

物理（lǐ）性質

鹽酸是無色（sè）液（yè）體（工業用鹽酸會因有雜質三（sān）價鐵（tiě）鹽而略（luè）顯黃色），為氯化（huà）氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的（de）鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與（yǔ）空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到（dào）白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱（rè）量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於（yú）堿液（yè）時與堿液發（fā）生中和反應。

鹽（yán）酸是一種一元強酸，這意味著它隻能（néng）電離出（chū）一個（gè）。在水（shuǐ）溶液中（zhōng）氯（lǜ）化氫分（fèn）子完（wán）全電離，與（yǔ）一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液（yè）顯酸性。

可以（yǐ）看出，電離後生成（chéng）的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製（zhì）備（bèi）氯化物，例如氯化（huà）鈉。

鹽酸可以與（yǔ）氫（qīng）氧化鈉酸堿中和，產生食（shí）鹽，稀鹽酸（suān）能夠溶解許多金屬（shǔ）（金屬活動性排在氫之前（qián）的），生成金屬氯化物與氫氣（qì），

銅（tóng）、銀、金等（děng）活動性在氫（qīng）之後的金屬不能（néng）與（yǔ）稀鹽（yán）酸反應（yīng），但銅在有空（kōng）氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和（hé）硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常（cháng）數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的（de）強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（wù）（比如NaCl）時pH基（jī）本（běn）不變，這是（shì）因（yīn）為Cl-是鹽酸的共軛（è）堿，強度極弱。所以在計算時，若（ruò）不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物（wù）質的量濃度與原氯化氫（qīng）濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以（yǐ）和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應（yīng），而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬（shǔ）化合物溶於鹽酸後，金（jīn）屬離子（zǐ）會與氯離子絡合（hé）。例如難溶於冷水的二氯（lǜ）化鉛可溶（róng）於（yú）鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下（xià）可對醇類（lèi）進行親核取代生成鹵代烴，氯（lǜ）化氫也可以加（jiā）成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可（kě）以用稀（xī）鹽酸處理（lǐ）為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於（yú）離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解（jiě）度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺（àn），用這樣的性質（zhì），可以將胺與其他有機（jī）化合物（wù）分離。

此（cǐ）外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解（jiě）點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化（huà）汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮（tóng）的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳（tàn）碳雙鍵（jiàn）等也（yě）會被還原，無水氯化鋅溶於（yú）高濃度（dù）鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下（xià）的醇是（shì）伯（bó）醇、仲醇還是（shì）叔醇。將（jiāng）盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與（yǔ）仲（zhòng）醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。