舟（zhōu）山鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是（shì）氯化氫（HCl）的水溶液，屬於（yú）一元（yuán）無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃（nóng）鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的（de）容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液（yè）滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽（yán）酸是胃酸的主要（yào）成分，它能夠促進食物（wù）消（xiāo）化、抵禦微生物感染。

理化性（xìng）質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質（zhì）三價（jià）鐵鹽而略（luè）顯黃色），為氯化氫的水（shuǐ）溶液，具有刺（cì）激（jī）性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有（yǒu）揮（huī）發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用（yòng）形成鹽酸小液滴（dī），所以會看到（dào）白（bái）霧。鹽酸與水、乙（yǐ）醇任意（yì）混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸（suān），這意味著它隻（zhī）能電離出一個。在水溶液中氯化（huà）氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使（shǐ）得（dé）水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以（yǐ）與氫氧化鈉酸堿中和，產生食（shí）鹽，稀鹽（yán）酸能夠（gòu）溶解許多金屬（金屬活動性排在（zài）氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活（huó）動性在氫之（zhī）後的金屬不能與稀鹽酸反（fǎn）應，但銅在有空氣存在時，可以（yǐ）緩慢溶（róng）解，高中（zhōng）化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴（xiù）酸、氫碘酸、高氯酸合稱（chēng）為六大無機強酸。

一（yī）元酸（suān）隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液（yè）中酸的強（qiáng）度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通（tōng）過理論計算來求得。向（xiàng）鹽酸溶液中（zhōng）加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度（dù）極弱。所以在計算時，若不（bú）考慮極稀（xī）的溶液，可以假設氫離子（zǐ）的物質的（de）量濃度與原（yuán）氯化氫濃（nóng）度相同。如此做（zuò）即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽（yán）酸具有還原性，可以和一（yī）些強氧化劑反應（yīng），放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽（yán）酸後，金屬離子會（huì）與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可（kě）溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性（xìng）環境下可對（duì）醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可（kě）以加成烯雙鍵得（dé）到氯代烴（tīng），胺（àn）類（lèi）化（huà）合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於（yú）離子化合物，根（gēn）據相（xiàng）似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可（kě）變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其（qí）他有機化合物分離。

此外，胺的（de）鹽酸鹽的熔點或（huò）分解點（diǎn）可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為（wéi）克萊門（mén）森（sēn）還原（yuán）反應，但應（yīng）注意，此法隻適用於對酸（suān）穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等（děng）也會被還原，無（wú）水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以（yǐ）製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下（xià）的醇是（shì）伯醇（chún）、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試（shì）劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。