珠海鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用（yòng）途廣（guǎng）泛。鹽酸的性狀為（wéi）無色（sè）透明的液體（tǐ），有（yǒu）強（qiáng）烈的刺鼻氣味，具有較高的（de）腐蝕性（xìng）。濃鹽酸（suān）（質量分數約為（wéi）37%）具有極（jí）強的揮發性，因此盛（shèng）有濃鹽酸的容器打開後氯化氫（qīng）氣體會揮（huī）發，與（yǔ）空（kōng）氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸（suān）霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促（cù）進食物消化、抵（dǐ）禦微生（shēng）物（wù）感（gǎn）染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工（gōng）業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水（shuǐ）溶液，具（jù）有刺激性（xìng）氣（qì）味（wèi），一般實驗室使用（yòng）的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮（huī）發出的氯化氫（qīng）氣（qì）體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽（yán）酸小液滴，所以會看（kàn）到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放（fàng）出，氯化（huà）氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時（shí）與堿液發（fā）生（shēng）中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液（yè）中氯化氫分子（zǐ）完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶（róng）液顯酸（suān）性。

可以（yǐ）看出（chū），電離後生成的陰離子是Cl-，所以（yǐ）鹽酸可（kě）以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸（suān）可以與氫氧化（huà）鈉（nà）酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許（xǔ）多金屬（shǔ）（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但（dàn）銅在有空（kōng）氣存在時（shí），可以（yǐ）緩慢（màn）溶解，高中化學把鹽酸和（hé）硫酸、硝酸、氫溴（xiù）酸（suān）、氫碘（diǎn）酸（suān）、高氯酸合稱（chēng）為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶（róng）液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是（shì）因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的（de）溶液（yè），可以假（jiǎ）設氫（qīng）離子的（de）物質的（de）量（liàng）濃度與原氯化氫濃度相同。如（rú）此做即使精確到四位有效數字都（dōu）不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和（hé）一些強氧化劑反應，放出（chū）氯氣。一些有氧化性的堿和（hé）鹽酸可以（yǐ）發生氧化還原反應，而不（bú）是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合（hé）物溶於（yú）鹽酸後，金屬離子會與（yǔ）氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可（kě）溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶（róng）於（yú）稀鹽酸，但其能溶於熱濃（nóng）鹽（yán）酸中，放出氫氣。

有（yǒu）機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取（qǔ）代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合（hé）物通常在水中溶解度不（bú）大。欲增大其溶（róng）解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子（zǐ）化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可（kě）變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他（tā）有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或（huò）分（fèn）解點可（kě）以用來測定胺的（de）種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後（hòu）者與濃鹽酸、醛（quán）或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對（duì）酸（suān）穩定的化合物，如果（guǒ）有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可（kě）以製得盧卡斯試（shì）劑，用來鑒別六碳及（jí）以下（xià）的醇是伯醇（chún）、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即（jí）渾濁，與仲（zhòng）醇（chún）2-5分（fèn）鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。