株洲鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的（de）水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽（yán）酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約（yuē）為37%）具有極（jí）強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的（de）容（róng）器打開後氯（lǜ）化氫氣體會揮發，與空氣中（zhōng）的水（shuǐ）蒸氣結合產生鹽酸小（xiǎo）液滴，使瓶口上方出現酸霧（wù）。鹽酸是胃酸的主要成分（fèn），它能夠促進食物消化、抵禦（yù）微生物感染。

理化性質（zhì）

物理性質

鹽（yán）酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液（yè），具有刺激性氣味，一般（bān）實驗室使（shǐ）用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與（yǔ）空氣中的（de）水（shuǐ）蒸氣作（zuò）用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽（yán）酸與水（shuǐ）、乙醇任意混（hún）溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性（xìng）質

酸（suān）性

鹽酸溶於堿液時與（yǔ）堿液發生（shēng）中和反應。

鹽酸是（shì）一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水（shuǐ）溶液（yè）中（zhōng）氯化氫分子完全電離（lí），與一個水分子絡合，成為H3O+，使得（dé）水（shuǐ）溶液（yè）顯酸（suān）性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於（yú）製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化（huà）鈉酸堿中和，產生食鹽，稀（xī）鹽酸能夠溶解許（xǔ）多金屬（shǔ）（金屬活動（dòng）性排在氫之前的），生成金屬氯化（huà）物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在（zài）氫之（zhī）後的金屬不能（néng）與稀鹽酸反應，但銅（tóng）在有空氣存在時，可以緩慢溶解（jiě），高中化學把鹽酸和硫（liú）酸（suān）、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻（zhī）有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液（yè）中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大（dà），隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加（jiā）入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽（yán）酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮（lǜ）極稀的溶（róng）液，可以假設（shè）氫離子的（de）物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到（dào）四位（wèi）有效數字都不會有（yǒu）誤差。

還原性

鹽酸具有還原性（xìng），可以和（hé）一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可（kě）以發（fā）生氧化還原反應，而不是簡單的中和（hé）反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸（suān）後，金（jīn）屬離子（zǐ）會與氯離子絡合。例如難溶於冷（lěng）水的二氯化（huà）鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀（xī）鹽酸，但其能溶（róng）於熱濃鹽酸（suān）中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可（kě）對醇類進行（háng）親核取（qǔ）代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲（yù）增大其溶解度（dù），可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬（shǔ）於離子化（huà）合物，根據相似相溶原（yuán）理，在水（shuǐ）中的（de）溶解度較大。銨鹽（yán）遇到強堿即可變回（huí）為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物（wù）分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀（xī）鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮（tóng）一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是（shì）為（wéi）克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於（yú）對（duì）酸穩定（dìng）的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等（děng）也會被還原（yuán），無水氯化鋅溶於高濃（nóng）度鹽酸可以製得盧卡斯試（shì）劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲（zhòng）醇（chún）2-5分鍾（zhōng）渾濁，伯醇加熱渾濁。