淄博亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽（yán），白色、單斜晶體（tǐ）或（huò）粉末。對眼睛（jīng）、皮膚、粘膜有刺激作用，可（kě）汙染水源。受高熱分解產生（shēng）有毒（dú）的硫化物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學（xué）藥品（pǐn）、漂白（bái）織（zhī）物等， 還（hái）用作還原劑、防腐（fǔ）劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉（fěn）末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對（duì）密度（水=1）：2.63

分子（zǐ）式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞（yà）硫酸鈉在空氣中易（yì）風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失（shī）去結晶（jīng）水。再熱則熔化為（wéi）硫化鈉（nà）與硫酸鈉的混（hún）合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在幹（gàn）燥空氣中（zhōng）無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉（nà），與強酸接觸分解成相應的鹽類而放（fàng）出二氧化硫。亞（yà）硫酸鈉還原性極強，可以還原（yuán）銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配（pèi）合物而穩定），也可（kě）以（yǐ）還原磷鎢酸等（děng）弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質（zhì）的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰幹燥，用於一（yī）些要求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O