自貢亞（yà）硫（liú）酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常（cháng）見的亞硫（liú）酸（suān）鹽，白色、單（dān）斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺（cì）激作用，可（kě）汙染水源。受高熱分解產生有毒的（de）硫化物煙（yān）氣。工業上主要用（yòng）於製亞硫（liú）酸纖維（wéi）素酯、硫代（dài）硫酸鈉、有機化學藥品、漂白（bái）織物等， 還用（yòng）作還原劑、防腐劑（jì）、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點（diǎn）(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子（zǐ）式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七（qī）水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性（xìng）質

亞硫酸鈉在（zài）空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱（rè）則熔化為硫（liú）化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無變化。受熱分解（jiě）而生成硫（liú）化鈉和硫酸鈉，與強酸（suān）接觸分解（jiě）成相應的鹽類而（ér）放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅（tóng）離子為亞銅離子（亞硫酸根可以（yǐ）和亞銅離子生成配合物而穩（wěn）定），也（yě）可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫（qīng）鹽在（zài）實驗室（shì）可以用於清除醚類物質的過（guò）氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用（yòng）生石灰幹燥，用於一些要求（qiú）不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加（jiā）熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O