遵義亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常（cháng）見的（de）亞硫酸鹽，白色、單斜（xié）晶體或粉末（mò）。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工業上（shàng）主（zhǔ）要用於製亞硫酸纖維（wéi）素酯、硫代硫酸鈉、有機（jī）化學藥品、漂白織物等， 還用（yòng）作還原劑、防腐劑、去氯劑等（děng）。

物理性（xìng）質（zhì）

外觀與性狀：白色（sè）、單斜晶（jīng）體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解（jiě））

相對密度（dù）（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇（chún）等。

化（huà）學性質

亞硫酸鈉（nà）在空氣中易風（fēng）化並（bìng）氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫（liú）化鈉與硫酸鈉的混合物（wù）。無水物的密度2.633。比水合物（wù）氧化緩慢（màn）得多，在幹燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸（chù）分解成相應的鹽類而放出二氧（yǎng）化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可（kě）以還原銅離子為亞銅（tóng）離子（亞硫酸（suān）根可（kě）以和亞銅離子生成配合（hé）物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞（yà）硫酸鈉及其氫（qīng）鹽（yán）在實驗（yàn）室可（kě）以用於清除醚類物質的（de）過氧化物（加入少量水（shuǐ），微熱攪拌反（fǎn）應後（hòu）分液，醚層用生石灰幹（gàn）燥，用於一些要求不高的（de）反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程（chéng）式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O