氫氧化鈉和二氧化碳的反應離子方程式解析
少量的氫（qīng）氧化鈉與二（èr）氧化碳反應（yīng）能（néng）生成碳酸鈉和水，過量的二氧化碳與氫氧化鈉生成碳酸氫鈉。接下來一起看看反（fǎn）應式吧!
首先要看通入（rù）二氧化（huà）碳的量（liàng）。如果慢是慢通入二（èr）氧化碳，剛（gāng）開始（shǐ）時的反應的化學方程（chéng）式是
：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;離子方程（chéng）式 CO2+2OH-=CO32-+H2O
如果繼續通入CO2會有以下反（fǎn）應：
CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，離子反應（yīng）方程式 CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
因此反應到何種程度主要看通入CO2的量，量少隻有前一步（bù）反應，量多會有後一（yī）步反應。量多的話總反應式是：CO2+NaOH=NaHCO3;離（lí）子方（fāng）程式 CO2+OH-=HCO3-。
以上是兩者（zhě）反應的離子方程式的相關知識，測試兩者是否真正反應（yīng）可以先在氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞(溶液變紅)，再通入二氧化碳，如果溶液又變成無色，則說明二氧化碳（tàn）與氫氧化鈉發生了反應。以上知識僅供參考，希望對（duì）您有所幫助。
