碳酸鈉 [497-19-8]（Na2CO3），分子量105.99 。化學品（pǐn）的純度多在99.5%以（yǐ）上（質量分數），又叫純堿，但（dàn）分類屬（shǔ）於鹽，不屬（shǔ）於堿。國（guó）際貿易中又名蘇打或堿灰。它是一種重要的有機化工（gōng）原料（liào），主要用於平板（bǎn）玻璃、玻璃製品和陶瓷（cí）釉的生產。還廣泛用於（yú）生活洗滌（dí）、酸類中和以及食品加工等。
生產方法
實驗室方法
實驗室製取碳酸鈉： 。
呂布蘭法
最早在1791年，古人就開始用食鹽、硫酸、煤、石灰石為原料生產碳酸鈉，是為（wéi）呂布蘭法。
此法原料利用不充分、勞動條件惡劣、產品質量不佳，逐漸為索爾維法代替。
索氏製堿法
1859年，比利時人索爾維，用食鹽、氨水、二（èr）氧化碳（tàn）為（wéi）原料，於室溫（wēn）下從溶液中析出碳酸氫鈉，將它加熱，即分解為碳酸鈉，人（rén）們將此方法稱為索（suǒ）氏（shì）製堿法，此法一直沿用至今
氨氣與（yǔ）水和二氧化碳反應生（shēng）成一分子的碳酸（suān）氫（qīng）銨，這是第一（yī）步：
第二（èr）步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成的碳酸氫鈉沉（chén）澱和氯化銨，碳（tàn）酸氫鈉之（zhī）所以沉澱是（shì）因為它的溶解度較小。經（jīng）過濾得到碳酸氫（qīng）鈉固體：
這兩步總的化學方（fāng）程式是：
第三步：加熱分解碳酸氫鈉，生成水、二氧化碳和碳酸鈉即我們要的純堿：
第四（sì）步：將第二步中副產的氯化銨和（hé）熟石灰混合加（jiā）熱，得到的氨氣可（kě）循環利用（yòng）：
