碳酸鈉 [497-19-8]（Na2CO3），分子量105.99 。化學品的純度多在99.5%以（yǐ）上（質量（liàng）分數），又叫純堿，但分類屬於鹽，不屬於堿。國際（jì）貿易（yì）中又名蘇打（dǎ）或堿灰。它是一種重要的有（yǒu）機化工原料，主要（yào）用於（yú）平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉的生（shēng）產。還廣泛用（yòng）於生（shēng）活洗滌、酸類中和以及食品（pǐn）加工等。
生產（chǎn）方（fāng）法（fǎ）
實驗室（shì）方法
實驗室製取碳酸鈉： 。
呂布蘭法
最早在1791年，古人（rén）就開始（shǐ）用食鹽、硫（liú）酸、煤、石灰（huī）石（shí）為原料（liào）生產碳酸鈉（nà），是為呂布蘭法。
此法原料利用不充分、勞動條件惡（è）劣、產品質量不佳，逐（zhú）漸為索爾維法代替。
索氏製堿法
1859年（nián），比利時人索爾（ěr）維，用（yòng）食鹽（yán）、氨水、二氧化碳（tàn）為原料，於室溫下從（cóng）溶液中析出碳酸氫鈉，將它加熱，即（jí）分解為（wéi）碳酸鈉，人們將此方法稱為索氏製堿法，此（cǐ）法一直沿用至今
氨氣與水和二（èr）氧化碳（tàn）反應生成一分子的（de）碳酸氫銨，這是第一步：
第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反（fǎn）應生成的碳酸（suān）氫鈉沉（chén）澱和氯化銨，碳（tàn）酸氫鈉之所以沉澱是因為它的溶解度（dù）較小。經過濾得到（dào）碳酸氫鈉（nà）固體（tǐ）：
這兩步總的化學方程式是：
第三步：加熱分解碳酸氫鈉，生成水、二氧化碳和碳酸鈉即我們要的純堿：
第四（sì）步：將第（dì）二步中副產（chǎn）的氯化銨和（hé）熟石灰混合加熱，得（dé）到的氨氣可循（xún）環（huán）利用：
