河南亞硫（liú）酸鈉

亞硫（liú）酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜（xié）晶體或粉末。對（duì）眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高熱分解產生有毒（dú）的硫（liú）化物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維素酯、硫（liú）代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質（zhì）

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶（róng）解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等（děng）。

化（huà）學性質

亞硫酸鈉在空氣中（zhōng）易風化並氧化為（wéi）硫酸鈉。在（zài）150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在（zài）幹燥空氣中無變化（huà）。受熱分解而生成硫化鈉和硫（liú）酸鈉，與強酸接（jiē）觸分解成相應（yīng）的鹽類而（ér）放出二氧（yǎng）化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原（yuán）銅離子為亞銅離（lí）子（亞硫酸根可以和（hé）亞銅離子生成（chéng）配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉（nà）及其氫鹽在實驗室可（kě）以用於清除醚（mí）類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌（bàn）反應後分液，醚層用（yòng）生（shēng）石灰幹燥，用（yòng）於一些要求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O