河南鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一（yī）元無機強酸，工（gōng）業用途廣泛。鹽酸的（de）性狀為無色透（tòu）明的液體，有強（qiáng）烈的刺鼻氣（qì）味，具有較高的（de）腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器（qì）打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的（de）水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現（xiàn）酸霧。鹽酸是胃酸的主要成（chéng）分，它能夠促進食物消化、抵禦微（wēi）生物（wù）感染。

理化性（xìng）質

物理性質

鹽酸是（shì）無色液體（工業用（yòng）鹽酸會（huì）因（yīn）有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺（cì）激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形（xíng）成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種（zhǒng）一元（yuán）強（qiáng）酸（suān），這意味著它隻（zhī）能電離出一個。在水溶液中氯化（huà）氫分（fèn）子完全電離，與一（yī）個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看（kàn）出，電離後（hòu）生成的（de）陰離子是Cl-，所以鹽酸可（kě）以用於製備氯化物，例如氯（lǜ）化鈉。

鹽酸可以與氫氧化（huà）鈉酸堿中和，產（chǎn）生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生（shēng）成金屬氯化物與（yǔ）氫氣，

銅、銀（yín）、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在（zài）有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數（shù），符號為Ka。它能夠度量水溶液（yè）中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為（wéi）Cl-是鹽酸（suān）的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的（de）溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相（xiàng）同。如（rú）此做即使精確到四位（wèi）有效數字都不會有誤（wù）差。

還原性

鹽酸具有還原（yuán）性（xìng），可以和一（yī）些強氧化劑反應，放出（chū）氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以（yǐ）發生氧化還原反應（yīng），而（ér）不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於（yú）鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡（luò）合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空（kōng）氣時難溶（róng）於稀鹽酸，但其（qí）能溶於熱濃鹽酸（suān）中，放出氫氣。

有機（jī）化學

酸性環境下可對醇類進行親核取（qǔ）代（dài）生（shēng）成鹵（lǔ）代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴（tīng），胺類化合物通常在水中溶解度不大（dà）。欲增大其溶解度，可以用稀鹽（yán）酸處理（lǐ）為銨（ǎn）鹽（yán），胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中（zhōng）的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他（tā）有機化合物（wù）分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測（cè）定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起（qǐ）回流可（kě）將（jiāng）醛酮的羰基還（hái）原為亞甲（jiǎ）基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適（shì）用於對酸穩定的化合物，如（rú）果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無（wú）水氯化鋅（xīn）溶（róng）於高濃度（dù）鹽酸可以製得盧卡斯試（shì）劑（jì），用（yòng）來鑒別六碳及以下的醇是伯醇（chún）、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立（lì）即渾濁（zhuó），與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加（jiā）熱渾（hún）濁。