菏澤鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的（de）水溶液（yè），屬於一元無機強酸，工業用（yòng）途廣泛。鹽酸的性狀為（wéi）無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽（yán）酸（質量（liàng）分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛（shèng）有濃（nóng）鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水（shuǐ）蒸氣結合產生鹽酸小（xiǎo）液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促（cù）進（jìn）食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業（yè）用（yòng）鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯（xiǎn）黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺（cì）激性氣味，一般實驗室使用的鹽（yán）酸（suān）為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有（yǒu）揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用（yòng）形成鹽酸小液滴，所以會看到（dào）白霧。鹽（yán）酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放（fàng）出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於（yú）堿（jiǎn）液時與堿液發（fā）生中和反應。

鹽酸是一種一元強（qiáng）酸，這（zhè）意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分（fèn）子絡合，成為H3O+，使得水溶（róng）液（yè）顯酸性。

可以看（kàn）出，電離後（hòu）生成的陰離子（zǐ）是Cl-，所以鹽酸可以用於製備（bèi）氯化物（wù），例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸（suān）堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許（xǔ）多金（jīn）屬（金屬活動（dòng）性排（pái）在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀（yín）、金等活動性在氫之後的金屬不（bú）能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶（róng）解，高中化學把鹽（yán）酸和硫（liú）酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸（suān）。

一（yī）元酸隻有一個酸離解常數，符（fú）號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本（běn）不變（biàn），這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱（ruò）。所以在計算時（shí），若不（bú）考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤（wù）差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出（chū）氯（lǜ）氣。一些有氧化性的堿和鹽（yán）酸可以（yǐ）發（fā）生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配（pèi）位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金（jīn）屬離子會與氯離子絡合。例如難（nán）溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣（qì）時（shí）難（nán）溶於稀鹽酸，但（dàn）其能溶於（yú）熱（rè）濃鹽酸（suān）中，放出（chū）氫氣。

有機化學（xué）

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化（huà）氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水（shuǐ）中溶（róng）解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽（yán），胺的（de）鹽酸鹽屬於離（lí）子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可（kě）變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與（yǔ）其他有機化合物分離。

此（cǐ）外，胺的（de）鹽酸鹽的熔（róng）點或分解點可以用來（lái）測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製（zhì）得鋅汞齊（qí），後者與濃鹽酸（suān）、醛或酮一起回流可（kě）將醛酮的（de）羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原（yuán）反應，但應注（zhù）意，此（cǐ）法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於（yú）高濃（nóng）度鹽（yán）酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試（shì）劑與叔醇立即（jí）渾濁，與仲醇（chún）2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。