濟南亞（yà）硫（liú）酸鈉

亞硫酸鈉（nà），化學（xué）式（shì）Na2SO3，常見的（de）亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染（rǎn）水源。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉（nà）、有機化學藥品（pǐn）、漂白織物等， 還用（yòng）作還原劑、防腐劑、去氯劑（jì）等。

物理性質

外觀與（yǔ）性狀：白色（sè）、單（dān）斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水（shuǐ）=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易（yì）溶於水（shuǐ）（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學（xué）性質

亞硫（liú）酸鈉在空氣中易風（fēng）化並氧化為硫酸鈉。在（zài）150℃時失去結（jié）晶水（shuǐ）。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度（dù）2.633。比水（shuǐ）合物氧化緩慢（màn）得多，在（zài）幹燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫（liú）酸鈉，與強（qiáng）酸接觸分解成相應的（de）鹽類而放出二氧化硫。亞（yà）硫酸鈉還原性極強，可（kě）以（yǐ）還原銅離子（zǐ）為亞銅離子（亞（yà）硫酸根可以和亞（yà）銅離子生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑（jì）。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物（wù）質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生（shēng）石灰幹燥，用於一些要求不高的（de）反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原（yuán）性（xìng）：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O