濟南鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化（huà）氫（HCl）的水（shuǐ）溶液，屬（shǔ）於（yú）一元無（wú）機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為（wéi）無色透明的（de）液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分（fèn）數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現（xiàn）酸霧。鹽酸是胃酸（suān）的主要成分，它能夠（gòu）促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物（wù）理性（xìng）質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化（huà）氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形（xíng）成鹽酸小液滴，所以會看到白（bái）霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於（yú）苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時（shí）與堿液發生中和（hé）反應。

鹽酸是一種一元（yuán）強酸，這意味著它隻能電（diàn）離出一個。在水（shuǐ）溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水（shuǐ）分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化（huà）鈉。

鹽（yán）酸可以與氫氧化鈉酸堿中和（hé），產生食鹽（yán），稀鹽酸能（néng）夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生（shēng）成金（jīn）屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動（dòng）性在氫之後的（de）金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸（suān）、高氯酸合稱（chēng）為六大無機強酸。

一元酸隻有一（yī）個酸離解常（cháng）數，符號為Ka。它能（néng）夠度量水溶液中（zhōng）酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大（dà），隻能通過理論（lùn）計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（wù）（比如NaCl）時pH基本不變，這是因（yīn）為Cl-是鹽酸的共（gòng）軛堿（jiǎn），強度極弱（ruò）。所以在計算（suàn）時，若不考慮極稀的溶（róng）液，可以假設氫離（lí）子的物質的（de）量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不（bú）會有誤差。

還原性

鹽酸具有還（hái）原性，可（kě）以和（hé）一些（xiē）強氧化劑反（fǎn）應，放出氯氣。一（yī）些有氧化性的堿和鹽酸可（kě）以發生氧化還原（yuán）反應，而（ér）不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化（huà）合（hé）物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合（hé）。例如（rú）難溶於冷水的二氯化鉛（qiān）可溶於（yú）鹽酸，銅在無空氣（qì）時難溶於稀鹽酸（suān），但其能（néng）溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性（xìng）環境下可對（duì）醇類進行親核取代生成（chéng）鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大（dà）。欲增大其（qí）溶解度，可以用稀（xī）鹽酸處理為銨鹽，胺的（de）鹽酸鹽屬於離（lí）子（zǐ）化合物，根據相（xiàng）似相溶原（yuán）理，在水（shuǐ）中的溶解（jiě）度較（jiào）大。銨（ǎn）鹽遇到強堿即（jí）可（kě）變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其（qí）他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用（yòng）來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞（gǒng）在稀鹽酸（suān）中反（fǎn）應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸（suān）、醛或酮一起回流可將醛（quán）酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應（yīng），但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化（huà）合物，如果有α、β－碳碳（tàn）雙鍵等也（yě）會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑（jì），用來鑒別（bié）六碳（tàn）及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧（lú）卡斯試（shì）劑與叔（shū）醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯（bó）醇加熱渾濁。