景德鎮亞硫酸（suān）鈉

亞（yà）硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜（xié）晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜（mó）有刺激作（zuò）用，可汙（wū）染水源。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣（qì）。工業上主要用於製亞（yà）硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜（xié）晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞（yà）硫酸鈉在（zài）空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在（zài）150℃時失去結晶水。再熱（rè）則（zé）熔化為硫化鈉（nà）與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比（bǐ）水合物氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無（wú）變化。受（shòu）熱分解而生（shēng）成（chéng）硫化鈉和硫酸鈉，與強酸（suān）接觸分解成相（xiàng）應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子（zǐ）為亞銅（tóng）離子（亞硫酸根可以和亞（yà）銅離子生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱（ruò）氧化劑。亞（yà）硫酸鈉及其氫鹽在實（shí）驗室可以用（yòng）於清除醚類物質（zhì）的過氧化物（加入少量（liàng）水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰幹燥（zào），用於一些要求不高的反應）。可與硫（liú）化氫歸中。

部分反（fǎn）應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還（hái）原（yuán）性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O