景德（dé）鎮鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯（lǜ）化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工（gōng）業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐（fǔ）蝕（shí）性。濃鹽酸（質量分（fèn）數約為37%）具有極強的揮發性，因（yīn）此盛（shèng）有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合（hé）產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分（fèn），它能夠促進食物消化、抵禦微（wēi）生物感染。

理化性（xìng）質

物理性質

鹽酸是（shì）無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而（ér）略（luè）顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺（cì）激性氣味（wèi），一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具（jù）有揮發性，揮發（fā）出的氯（lǜ）化氫氣體與空氣中的（de）水蒸氣作用形（xíng）成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽（yán）酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學（xué）性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與（yǔ）堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電（diàn）離出一個。在水溶液中氯（lǜ）化氫分子完全電離，與一個（gè）水分子絡合，成為H3O+，使得水（shuǐ）溶液顯（xiǎn）酸性。

可（kě）以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯（lǜ）化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸（suān）堿中（zhōng）和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性（xìng）排在氫之前的），生成金屬氯（lǜ）化物與氫氣（qì），

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在（zài）時，可以緩慢溶解，高中（zhōng）化學把鹽酸和硫（liú）酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯（lǜ）酸合稱（chēng）為六大無機強酸。

一元酸（suān）隻有一個酸離（lí）解常數，符號（hào）為Ka。它能夠度量水溶液中酸（suān）的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時（shí）pH基本不變（biàn），這是因為Cl-是（shì）鹽酸的共（gòng）軛堿，強度極弱（ruò）。所以在計算時（shí），若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子（zǐ）的物質（zhì）的量（liàng）濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有（yǒu）誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應（yīng），放出氯氣。一些有氧化性的堿（jiǎn）和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反（fǎn）應。

配（pèi）位性

部分金屬化合物溶於鹽（yán）酸後，金屬離子會與（yǔ）氯（lǜ）離子絡（luò）合。例如難溶於（yú）冷水的（de）二氯化鉛可溶於鹽酸（suān），銅在無空（kōng）氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸（suān）中，放出氫氣（qì）。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯（lǜ）化氫也可以加成烯雙鍵得到氯（lǜ）代烴，胺（àn）類化合物通常在水（shuǐ）中溶（róng）解度不大。欲增大其溶解（jiě）度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽（yán）屬於離子化（huà）合物，根據相似相溶原理，在水中（zhōng）的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可（kě）變回為胺，用這樣的（de）性質，可以將（jiāng）胺與其（qí）他（tā）有機（jī）化（huà）合物分離。

此（cǐ）外，胺（àn）的鹽酸鹽的熔點或分解（jiě）點可以用來測定（dìng）胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或（huò）酮一起回（huí）流（liú）可將醛酮的羰基還原為亞（yà）甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以（yǐ）下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇（chún）。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。