碳酸鈉（nà） [497-19-8]（Na2CO3），分子量105.99 。化學品的純度多（duō）在99.5%以上（質量分數），又叫純堿，但（dàn）分類屬於（yú）鹽，不屬於堿。國際貿易中又名（míng）蘇打或堿灰。它是一（yī）種重要的有機化工原料，主要用於平板玻璃、玻璃製品和（hé）陶（táo）瓷釉的生產。還廣泛用於生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。
生產方法
實驗室方法
實驗室製（zhì）取碳酸鈉： 。
呂布（bù）蘭法
最早在1791年，古人就開始用食鹽（yán）、硫（liú）酸（suān）、煤、石灰石為原料生產碳酸鈉，是為呂布蘭法。
此法（fǎ）原料利用（yòng）不充分、勞（láo）動條件惡（è）劣、產品質量不佳，逐漸為（wéi）索爾維法代替。
索氏製堿法
1859年，比利時人索爾維，用食鹽（yán）、氨水、二氧化碳為（wéi）原（yuán）料，於室溫（wēn）下從溶液中析出碳酸氫（qīng）鈉，將它加熱，即（jí）分解（jiě）為碳酸鈉，人們將此方法稱（chēng）為索氏製堿法（fǎ），此法一直沿用至（zhì）今
氨氣與水和二氧化（huà）碳反應生成一分子的碳（tàn）酸氫銨，這是第一步：
第二（èr）步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成的碳酸氫鈉沉澱和氯化銨，碳酸氫鈉之所以（yǐ）沉澱是因為（wéi）它的溶解度較小。經過濾得到碳酸氫鈉固體：
這兩步總的化學方（fāng）程式是：
第三步：加熱（rè）分解（jiě）碳酸氫鈉，生成水、二氧化碳（tàn）和碳酸鈉即（jí）我們要的純堿：
第四（sì）步：將第二步中副產的氯化銨和熟石灰混合加熱，得到的氨氣可（kě）循環利用：
