南通亞（yà）硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸（suān）鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛（jīng）、皮膚、粘膜（mó）有（yǒu）刺激（jī）作用（yòng），可汙染（rǎn）水源。受高（gāo）熱分解（jiě）產生有毒的硫化物煙氣。工業上主要（yào）用於製亞硫酸纖（xiān）維素酯、硫代硫酸鈉（nà）、有機化學藥品、漂白織物等（děng）， 還用作還原劑（jì）、防腐劑、去氯劑等。

物理性質（zhì）

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對（duì）密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量（liàng）：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不（bú）溶於乙醇等。

化（huà）學性質

亞硫酸（suān）鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結（jié）晶水。再熱則熔化為硫（liú）化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物（wù）氧化緩慢得多，在幹（gàn）燥空氣（qì）中無變（biàn）化。受熱分（fèn）解而生成硫（liú）化鈉和硫酸（suān）鈉，與（yǔ）強（qiáng）酸接觸分解成相應（yīng）的鹽類（lèi）而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還（hái）原性（xìng）極強，可以還原銅離（lí）子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定），也可（kě）以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於（yú）清除醚類物質的過氧化物（加（jiā）入少量水，微（wēi）熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰幹燥，用於一些要求不高的反（fǎn）應）。可與硫（liú）化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O