南通鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機（jī）強酸（suān），工業用途廣泛。鹽酸的性狀（zhuàng）為無色透明（míng）的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮（huī）發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出（chū）現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦（yù）微生物（wù）感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工（gōng）業用鹽酸會因有雜（zá）質三價鐵鹽而（ér）略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味（wèi），一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用（yòng）形成鹽酸小液滴，所以會看到（dào）白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽（yán）酸稀釋有熱量放出，氯化（huà）氫能溶於（yú）苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於（yú）堿（jiǎn）液時與堿（jiǎn）液發生中（zhōng）和反應。

鹽（yán）酸是一種一元強酸，這意味著（zhe）它（tā）隻能電離出（chū）一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水（shuǐ）分子絡（luò）合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可（kě）以看出，電離後（hòu）生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製（zhì）備氯化物，例如氯化鈉。

鹽（yán）酸可以與氫氧化鈉酸堿中和（hé），產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許（xǔ）多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成（chéng）金屬（shǔ）氯化物與氫氣（qì），

銅、銀、金等活動性（xìng）在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可（kě）以緩慢溶解，高中（zhōng）化（huà）學（xué）把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合（hé）稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸（suān）離解常數，符號為Ka。它（tā）能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽（yán）酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過（guò）理論計算（suàn）來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變（biàn），這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數（shù）字都不會有誤差。

還原性（xìng）

鹽酸具（jù）有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯（lǜ）氣。一些有（yǒu）氧化性的堿和鹽酸可以發生（shēng）氧化（huà）還原反應，而不（bú）是簡單的中（zhōng）和（hé）反應。

配位（wèi）性

部分金（jīn）屬化合物溶（róng）於鹽酸後，金屬離子會與（yǔ）氯離（lí）子絡合。例如難溶於冷水（shuǐ）的（de）二（èr）氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶（róng）於稀鹽酸，但其能（néng）溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下（xià）可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到（dào）氯代烴，胺類化合物（wù）通常在水中溶解度（dù）不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸（suān）處理為銨鹽，胺的（de）鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶（róng）解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性（xìng）質，可（kě）以將胺與其他有機（jī）化合物分離。

此外，胺的鹽酸（suān）鹽（yán）的熔點或分（fèn）解點可（kě）以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反（fǎn）應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可（kě）將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊（lái）門（mén）森還原反應，但應注意，此法（fǎ）隻適用於對酸穩定的化合物（wù），如果有α、β－碳碳雙鍵等也（yě）會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以（yǐ）製得盧（lú）卡斯（sī）試劑，用（yòng）來鑒別六碳（tàn）及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯（sī）試劑與叔醇立即（jí）渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。