萍鄉（xiāng）亞（yà）硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或（huò）粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用（yòng），可汙染水源。受高熱（rè）分解產（chǎn）生有毒的硫化物煙氣。工業上主要用（yòng）於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有（yǒu）機化學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑（jì）、防腐劑、去（qù）氯劑等。

物理性質（zhì）

外觀與性狀：白（bái）色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解（jiě））

相對密度（水=1）：2.63

分（fèn）子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量（liàng）：126.04(252.04)

溶解（jiě）性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水（shuǐ），18 °C），不（bú）溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風化（huà）並氧（yǎng）化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水（shuǐ）。再熱則（zé）熔化為硫化鈉與硫（liú）酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水（shuǐ）合（hé）物氧化緩慢得（dé）多，在幹燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫（liú）酸鈉（nà），與強酸接觸分（fèn）解成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅（tóng）離子（zǐ）為亞銅離（lí）子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配（pèi）合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧（yǎng）化（huà）劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在（zài）實驗室可以用於清除醚類物質的（de）過氧化物（wù）（加入少量（liàng）水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰幹燥，用於一些要求（qiú）不高的（de）反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還（hái）原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O