萍鄉鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用（yòng）途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體（tǐ），有（yǒu）強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為（wéi）37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空（kōng）氣中的水蒸氣結合產生鹽酸（suān）小（xiǎo）液滴，使瓶口（kǒu）上方出現（xiàn）酸霧（wù）。鹽酸是胃酸（suān）的主（zhǔ）要成分，它能夠（gòu）促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業（yè）用（yòng）鹽酸會因有雜（zá）質三價（jià）鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水（shuǐ）溶液，具有刺激性（xìng）氣味，一般（bān）實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫（qīng）氣體與空氣中的水蒸（zhēng）氣作用形成鹽酸（suān）小液滴（dī），所以會看到白霧（wù）。鹽酸與水（shuǐ）、乙醇任意混溶，濃鹽酸（suān）稀釋有熱量放（fàng）出（chū），氯化氫能溶於苯。

化（huà）學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽（yán）酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽（yán）酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽（yán），稀鹽酸能夠溶解許多金屬（shǔ）（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯（lǜ）化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫（qīng）之後的金屬不能與稀（xī）鹽酸反應，但銅在有空氣存（cún）在時，可（kě）以緩慢溶（róng）解（jiě），高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘（diǎn）酸、高氯酸合稱為六大無機（jī）強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符（fú）號為Ka。它能夠（gòu）度量水溶液（yè）中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過（guò）理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入（rù）氯化（huà）物（比（bǐ）如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強（qiáng）度極（jí）弱。所以在（zài）計算時，若不考慮極稀的溶液，可（kě）以假設氫離子的物質的量濃度（dù）與原氯化氫濃度相同。如此做即使精（jīng）確到四（sì）位有效（xiào）數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有（yǒu）氧化性的堿和鹽酸（suān）可以發（fā）生氧化還原反應，而不是（shì）簡（jiǎn）單的（de）中和（hé）反應。

配位性

部分金（jīn）屬化（huà）合物溶於鹽酸後，金（jīn）屬離子（zǐ）會與氯離子（zǐ）絡（luò）合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時（shí）難溶於稀鹽酸，但其能溶（róng）於（yú）熱濃鹽酸中（zhōng），放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯（lǜ）化氫也可以加成烯雙鍵得（dé）到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增（zēng）大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子（zǐ）化合物，根（gēn）據相（xiàng）似相（xiàng）溶原理，在水中的溶解度較大。銨（ǎn）鹽遇到強堿即可變回為胺（àn），用這樣的性質，可以將胺與其他有（yǒu）機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可（kě）以用來測定胺的種類。鋅粒（lì）與氯化汞（gǒng）在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞（gǒng）齊，後者與濃鹽（yán）酸、醛（quán）或酮一起回流可將（jiāng）醛酮的羰基還原為亞（yà）甲基，是為克（kè）萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳（tàn）碳雙鍵等也會（huì）被還原，無水氯化鋅（xīn）溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳（tàn）及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡（kǎ）斯試劑與叔醇立即渾濁，與（yǔ）仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇（chún）加熱渾濁。