碳酸鈉 [497-19-8]（Na2CO3），分子量105.99 。化學品的純度多在99.5%以上（shàng）（質量分數），又叫純堿，但分類屬於鹽，不屬（shǔ）於堿。國際貿易中又名蘇（sū）打或（huò）堿灰。它是一種重要的有機化工原料，主要用於平板玻璃、玻璃製品和（hé）陶瓷釉的（de）生產。還廣（guǎng）泛用於生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。
生產方法
實驗室方法
實（shí）驗（yàn）室製取碳酸鈉（nà）： 。
呂布蘭法
最早在1791年，古人就（jiù）開始用食鹽（yán）、硫（liú）酸、煤（méi）、石灰石為原（yuán）料生產碳酸鈉，是為呂布蘭法。
此法原料（liào）利用不充分（fèn）、勞動條件惡劣、產品質量不佳，逐漸為索爾維法代（dài）替。
索氏製堿法
1859年，比利時人索爾（ěr）維，用食鹽、氨水、二氧化碳為原料，於室溫下從溶液中析出碳酸（suān）氫鈉，將它加熱，即分解為碳酸鈉（nà），人們將（jiāng）此方法稱為索氏製堿法（fǎ），此法一直沿用（yòng）至今
氨（ān）氣與水和二氧（yǎng）化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，這是第一步（bù）：
第二步是：碳酸（suān）氫銨與氯化鈉反應生成的碳酸氫鈉沉澱和氯（lǜ）化銨，碳酸氫鈉之所以沉澱是因為（wéi）它的溶解（jiě）度較小。經（jīng）過濾得到碳酸氫鈉（nà）固體：
這兩步總的化學方程式是：
第三步：加熱分（fèn）解碳酸氫鈉，生成（chéng）水、二氧化碳（tàn）和碳酸鈉即我們要的（de）純堿：
第四（sì）步：將第二步中副產的氯化銨和熟石灰混合加熱，得到的氨氣（qì）可循環利用：
