瓊海亞硫酸鈉（nà）

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫（liú）酸鹽，白色（sè）、單斜晶體或（huò）粉末。對眼（yǎn）睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染（rǎn）水源。受高熱分解（jiě）產（chǎn）生有毒的硫化物煙氣。工業上主要用於製亞（yà）硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂（piāo）白織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性（xìng）狀：白色、單斜晶體（tǐ）或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點（diǎn）(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分（fèn）子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易（yì）溶於（yú）水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙（yǐ）醇等。

化學性質

亞硫酸（suān）鈉在空（kōng）氣中易風化並氧化為硫（liú）酸鈉。在150℃時失去結（jié）晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧（yǎng）化緩慢得多，在幹（gàn）燥空氣中無（wú）變化。受（shòu）熱分解而生成硫化鈉和（hé）硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽（yán）類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉（nà）還原性（xìng）極強，可以還（hái）原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合（hé）物而穩定（dìng）），也可以還原磷鎢酸等（děng）弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的（de）過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用（yòng）生石（shí）灰幹燥，用於（yú）一些要求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O