瓊海鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是（shì）氯（lǜ）化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛（fàn）。鹽酸的性（xìng）狀為（wéi）無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味（wèi），具有（yǒu）較（jiào）高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有（yǒu）極強（qiáng）的（de）揮發性，因此（cǐ）盛有（yǒu）濃鹽酸的容器（qì）打開後（hòu）氯化氫氣體會揮發，與（yǔ）空氣中的水蒸氣（qì）結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上（shàng）方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠（gòu）促進食物消化、抵禦微（wēi）生物感染。

理化性（xìng）質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有（yǒu）雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺（cì）激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸（zhēng）氣作用（yòng）形成（chéng）鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸（suān）稀（xī）釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一（yī）元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫（qīng）分子（zǐ）完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性（xìng）。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化（huà）鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀（xī）鹽酸（suān）能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯（lǜ）化物與氫氣，

銅（tóng）、銀、金（jīn）等活動性（xìng）在氫之後的（de）金屬不能與稀鹽酸反應，但銅（tóng）在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數（shù），符（fú）號（hào）為（wéi）Ka。它能夠度量水溶（róng）液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過（guò）理論計算（suàn）來求得。向鹽酸溶液中加入氯（lǜ）化物（比如NaCl）時pH基本（běn）不變，這（zhè）是因為Cl-是鹽酸的共軛堿（jiǎn），強（qiáng）度（dù）極弱。所（suǒ）以在計算（suàn）時，若（ruò）不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的（de）物質的量濃度與原氯（lǜ）化（huà）氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都（dōu）不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放（fàng）出氯氣。一些有氧化（huà）性（xìng）的堿和鹽酸可以發生（shēng）氧化還原（yuán）反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如（rú）難溶於（yú）冷水的二（èr）氯化鉛可溶（róng）於鹽酸，銅在無空氣時難溶於（yú）稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸（suān）中，放出氫（qīng）氣。

有機化學

酸性環境下可（kě）對醇類進（jìn）行親核取代生（shēng）成鹵代烴，氯化氫也可以加成（chéng）烯雙鍵得（dé）到氯代烴，胺（àn）類化合物通常在水中溶（róng）解度不大。欲增大其（qí）溶（róng）解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶（róng）原（yuán）理，在水（shuǐ）中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可（kě）以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的（de）熔點或分解點（diǎn）可（kě）以用來測定胺（àn）的種類。鋅粒與氯化汞（gǒng）在（zài）稀鹽（yán）酸中反應（yīng）可以製得鋅（xīn）汞齊，後者與濃鹽酸、醛或（huò）酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞（yà）甲基，是為克萊門森（sēn）還原反應，但應注意，此法隻適（shì）用於對酸穩定的化合物，如果（guǒ）有α、β－碳碳雙（shuāng）鍵等也（yě）會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲（zhòng）醇還是叔醇。將盧卡斯試（shì）劑與叔醇立即渾濁，與仲醇（chún）2-5分鍾渾濁，伯（bó）醇加熱（rè）渾濁（zhuó）。